Reacciones Quimicas

1. OBJETIVO.

• Mediante diferentes tipos de reactivos, producir reacciones químicas entre ellos, en medios y condiciones diferentes para obtener los diversos productos que se formaran durante el proceso y observar los cambios que ocurren en esta.
• Clasificar los tipos de reacciones químicas que se produzcan al final de cada reacción.

2. INTRODUCCIÓN.

La reacción química es el procesoen el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras unestudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vidadiaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

Tipos de reacciones:

1.- Reacción de Combinación: es donde dos reactivos se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, porejemplo:

2CaO + 2H2O → 2Ca(OH)2

En esta fórmula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

2.- Reacción de Sustitución: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

En esta reacción un molde sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

3.- Reacción de Doble Sustitución: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD → AC + BD
Por Ejemplo:

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.
Esdifícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

4.- Reacción de Descomposición: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
2HgO → 2Hg+ O2

En esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son más sencillas que la primera.

5.- Reacción de Combustión: Son aquellas reacciones de oxidación de combustibles, por ejemplo:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

3. MATERIALES Y REACTIVOS.

Materiales Reactivos

- Tubo de ensayo- Sulfato de cobre
- Gradilla - Zinc metálico
- Pizeta - Ioduro de potasio
- Cola de zorro - Acetato de potasio
- Mechero de alcohol - Hidróxido de amonio
- Erlenmeyer - Acido clorhídrico
- Mortero - Amoniaco
- Soporte universal - Nitrato de plata
- Pinza - Clorato de potasio

4. PROCEDIMIENTO.

a) Reacción de Combinación.- En tubo deensayo pusimos acido clorhídrico concentrado mezclado con agua, en otro tubo de ensayo pusimos amoniaco luego poco a poco fuimos vertiente el acido al amoniaco y hubo una reacción.
b) Reacción de Sustitución.- En un tubo de ensayo se pone zinc metálico y se le añade agua destilada y se añade acido sulfúrico concentrado y se tapo el tubo de ensayo y lo calentamos para que el gas hidrógeno se...