reacciones quimicas

Laboratorio de química 101
ECUACION GENERAL DE LOS GASES
Practica Nº7












ESTUDIANTE: ISRAEL AMADEUS
CONDORI MARTINEZ

DOCENTE: CORINA GUTIERREZ VILLALOBOS


FECHA: 08/04/13



ECUACION GENERAL DE LOS GASES
1.-OBJETIVO
Aplicar la ecuación general de los gases
Generarun gas en condiciones controladas y recogerlo sobre agua
Calcular experimentalmente el valor de la constante de R
2.-MARCO TEORICO
GAS
Sustancia en uno de los tres estados diferente de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies queforman por si solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos. La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados delibertad microscópico están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y solo están limitados por las paredes del recipiente que lo contiene.
Ecuacióngeneral del gas ideal
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

DONDE:
P = Presión
V = Volumen
n = Moles de Gas
R = Constante universal de los gases ideales
T = Temperatura absoluta
Vapor
Sustancia en estado gaseoso. Los términos de vapor y gas son intercambiables, aunque en la prácticase emplea la palabra vapor para referirse al de una sustancia que normalmente se encuentra en estado líquido o solido, como por ejemplo agua, benceno o yodo. Se ha propuesto restringir el uso del término a las sustancias gaseosas que se encuentran por debajo de su punto crítico (la máxima temperatura a la que puede licuar aplicando una presión suficiente) y hallar de gas por encima de latemperatura critica cuando es imposible que la sustancia exista en estado líquido o solido. Esencialmente, el uso de los términos es arbitrario porque todas las sustancias gaseosas tienen un comportamiento similar por debajo y por encima del punto crítico.
Cuando se confina el vapor emitido por una sustancia a cualquier sustancia a cualquier temperatura, ejerce una presión conocida como presión devapor. Al aumentar de la sustancia, la presión de vapor se eleva, como resultado de una mayor evaporación.
Cuando se calienta un líquido hasta la temperatura en la que la presión de vapor se hace igual a la presión total que existe sobre el líquido, se produce, se produce la ebullición. En el punto de ebullición, al que corresponde una presión para cada temperatura, el vapor en equilibrio con ellíquido se conoce como vapor saturado; es el caso, por ejemplo, del vapor de agua a 100º C y a una presión de 1 atmosfera. El vapor a una temperatura superior al punto de ebullición se denomina vapor sobrecalentado, y se considera parcialmente si se disminuye la temperatura a presión constante.
A temperatura y presión normales, la presión de vapor de los sólidos es pequeña y suele ser despreciable. Sinembargo, la presencia de vapor de agua sobre el hielo demuestra su existencia. Incluso en los metales, la presión de vapor puede ser importante a temperatura elevada y presión reducida. Por ejemplo, la rotura del filamento de wolframio de una bombilla (foco) incandescente se debe fundamentalmente a la evaporación, que implica un aumento de la presión. Cuando se calienta una solución de dos...