Reacciones Quimicas

Reacciones Químicas
Una reacción química, es una unión de dos o más sustancias (reactivos) que se unen, y cambian su estructura molecular y sus enlaces convirtiéndola en otra sustancia, ya sea liquida, sólida, o gaseosa, llamada producto. Existen diferentes tipos de reacciones, entre ellas están: 1. Reacción de Síntesis, el resultado de esta reacción es unir dos o más sustancias en una máscompleja, ejemplo: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s). 2. Reacción de descomposición, lleva a cabo la separación de compuestos, los vuelve elementos o compuestos simplemente más sencillos, ejemplo: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g). 3. Reacción de Sustitución, agregar un compuesto para reemplazar otro, ejemplo: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Las reacciones varían en que tipo de química se utiliza, en la químicainorgánica las reacciones se basan más en las de ácidos y bases o neutralización, o en las reacciones redox. Si hablamos de química orgánica (Compuestos de Carbono) tendríamos que describir las reacciones de alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes ,cetona entre otras. El tiempo y los pasos de la reacciones dependen del “mecanismo de la reacción” este es el conjunto de fases que llevan a cabo la reacciónquímica. Este mecanismo determina lo que es la velocidad de reacción, que se define como la cantidad de sustancia que reacciona por tiempo. La cinética química es la encargada de estudiar las velocidades de reacciones, mientras que la dinámica química estudia los orígenes de la reacción. La velocidad de reacción se puede ver afectada (la velocidad de una reacción siempre es positiva.) por variasfactores entre ellos:
1. Concentración: El aumento de concentración acelera la reacción.
2. Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
3. Isótopos: El efecto isotópico cinético consiste en una velocidad de reacción diferente para la misma molécula si tiene isótopos diferentes, generalmente isótopos de hidrógeno.
Catalizador
Elcatalizador se define como una sustancia (compuesto o elemento) capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química, permaneciendo éste mismo inalterado (no se consume durante la reacción). A este proceso se le llama catálisis. Estos no alteran el balance energético final de la reacción química, sino que sólo permiten que se alcance elequilibrio con mayor o menor velocidad. Muchos de los catalizadores actúan alterando superficies permitiendo encontrarse y unirse o separarse a dos o más reactivos químicos. En el mundo natural, hay catalizadores biológicos o biocatalizadores, los más importantes son las enzimas, de naturaleza proteica. Los catalizadores pueden ser de dos tipos:
Homogéneos: cuando los catalizadores están en la mismafase que los reactivos. Actúan cambiando el mecanismo de reacción, es decir, se combinan con alguno de los reactivos para formar un intermedio inestable que se combina con más reactivo dando lugar a la formación de los productos, al mismo tiempo que se regenera el catalizador. 
Heterogéneos o de contacto: cuando los catalizadores están en distinta fase que los reactivos. Son materiales capacesde absorber moléculas de reactivo en sus superficies, consiguiendo mayor concentración y superficie de contacto entre reactivos, o debilitando sus enlaces disminuyendo la energía de activación. Los productos abandonan el catalizador cuando se forman, y este queda libre para seguir actuando. Los catalizadores heterogéneos más usados son metales u óxidos de metales finamente divididos, como porejemplo el hierro, el platino, el níquel, el trióxido de aluminio o el pentaóxido de vanadio. 
Después de haber hablado de la reacción, de la velocidad, mecanismo, catalizadores, no puede faltar el equilibrio químico,  el equilibrio quimico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio en el tiempo (no aumenta ni...