Reacciones quimicas
Páginas: 6 (1339 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2010
REACCION QUIMICA:
Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica delas reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidadesconstantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total
Nombre | Descripción | Representación |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. | B+C → BC |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En estetipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | BC → B+C |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | C + AB → AC + B |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → CB + AD |VALENCIA:
También conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares(1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
Tipos de Valencia
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, porlo que su valencia positiva máxima es 7.
Valencia negativa:
Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo -.
Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo deCloro (7) le falta 1 para llegar a 8, entonces su valencia negativa será -1.
NUMERO DE OXIDACION:
Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el numero de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, ¨ til por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesosridox).
Los protones de un átomo tienen carga positiva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los electrones; si el numero
de protones y de electrones es el mismo el átomo es eléctricamente neutro.
Si el átomo cede un electrón las cargas positivas de los protones no son compensadas, pues hay insuficientes electrones. De esta forma se obtiene un ion con carga positiva(cation), A+, y se dice que es un ion monopositivo; su estado de oxidación es de +1. En cambio, si el atomo acepta un electron, los protones no compensan la carga de los electrones, obteniendose un ion mononegativo, A-. El atomo puede ceder un mayor n¨ mero de electrones obteniendose iones dipositivos, tripositivos, etc. Y de la misma forma, puede aceptarlos, dando iones de distintas cargas.
Los...
Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica delas reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidadesconstantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total
Nombre | Descripción | Representación |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. | B+C → BC |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En estetipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | BC → B+C |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | C + AB → AC + B |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → CB + AD |VALENCIA:
También conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares(1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
Tipos de Valencia
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, porlo que su valencia positiva máxima es 7.
Valencia negativa:
Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo -.
Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo deCloro (7) le falta 1 para llegar a 8, entonces su valencia negativa será -1.
NUMERO DE OXIDACION:
Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el numero de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, ¨ til por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesosridox).
Los protones de un átomo tienen carga positiva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los electrones; si el numero
de protones y de electrones es el mismo el átomo es eléctricamente neutro.
Si el átomo cede un electrón las cargas positivas de los protones no son compensadas, pues hay insuficientes electrones. De esta forma se obtiene un ion con carga positiva(cation), A+, y se dice que es un ion monopositivo; su estado de oxidación es de +1. En cambio, si el atomo acepta un electron, los protones no compensan la carga de los electrones, obteniendose un ion mononegativo, A-. El atomo puede ceder un mayor n¨ mero de electrones obteniendose iones dipositivos, tripositivos, etc. Y de la misma forma, puede aceptarlos, dando iones de distintas cargas.
Los...
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