Reacciones Quimicas




REACCIONES QUÍMICAS EN DISOLUCIONES ACUOSAS









OBJETIVOS
Diferenciar reacciones químicas de precipitación, ácido – base, de óxido – reducción y reacciones de formación de complejos.
Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares.

FUNDAMENTO TEÓRICO

1. REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN:

Es un tipo común de reacción en disoluciones que se caracteriza por laformación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación, por lo general, participan compuestos iónicos. Se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.

2. REACCIÓN ÁCIDO – BASE:

Se definió a los ácidos como sustancias que se ionizan en agua para formariones H+ y a las bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH+.

3. REACCIÓN DE ÓXIDO – REDUCCIÓN:

Se caracterizan por un proceso de transferencia de electrones, protones. Forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión hasta la acción de los blanqueadores.

4. REACCIÓN DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS:

De acuerdo a la teoría de ionescomplejos, al receptor del par electrónico se le llama IÓN CENTRAL, y al dador del par electrónico, se le llama LIGANDO.

MATERIAL Y MÉTODOS
MATERIALES:
Tubos de ensayo.
Gradillas
Pipeta

REACTIVOS:
Disolución de ácido amoniaco diluido. (NH3)
Vinagre blanco comercial
Disolución de cloruro de sodio (NaCl)
Disolución de hidróxido de sodio (NaOH)
Disolución de nitrato de plata (AgNO3)Disolución de cloruro de bario (BaCl2)
Disolución de sulfato de sodio (Na2SO4)
Disolución de nitrato de plomo (Pb(NO3)2)
Disolución de cromato de potasio ( K2Cr2O4)
Disolución de dicromato de potasio (K2Cr2O7)
Disolución de sulfato ferroso (FeSO4)
Disolución de permanganato de potasio (KMnO4)
Disolución de peróxido de hidrógeno (H2O2)
Indicador de fenolftaleína.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALEXPERIMENTO 1. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.
Disponemos de 4 tubos de ensayos pequeños y limpios.
En el 1er tubo, agregamos 1 mL de NaCl 0.1 M y luego 2 o 3 gotas de AgNO3 0.1 M.
En el 2do tubo, agregamos 1 mL de BaCl2 0.1 M y 1 mL de Na2SO4 0.1 M.
En el 3er tubo, echamos 1 mL de FeCl3 0.1 M. y luego 1 mL de NaOH 0.1 M.
En el 4to tubo, agregamos 1 mL de Pb(NO3)2) 0.1 M. y luego 1 mL de K2CrO4.REACCIONES
OBSERVACIONES
1
Ecuación General
AgNO3+NaCl -> AgCl+NaNO3
Nuestro compuesto era transparente, pero al momento de echarle AgNO3, se vuelve LECHOSO y se precipita al fondo del tubo de ensayo.

Ecuación iónica
Ag+ NO3- + Na+ Cl-


Ecuación iónica neta
Ag++Cl- -> AgCl(S)

Iones Espectadores
NO3- / Na+
2
Ecuación General
BaCl2+Na2SO4 -> BaSO4+2NaCl
Primero se presentó decolor transparente, y luego de color LECHOSO.

Ecuación iónica
Ba+ Cl2 + Na2+ SO4-


Ecuación iónica neta
Ba++SO4 -> BaSO4

3
Ecuación General
FeCl3+NaOH -> Fe(OH)3+3NaCl
El FeCl es de color verdoso-amarillo y luego se vuelve de un color marrón-rojizo.

Ecuación Iónica Total
Fe+3 Cl3- + Na+(OH)-


Ecuación Iónica neta
Fe+3(OH)3- -> Fe(OH)3


Iones Espectadores
Cl3- / Na+
4Ecuación General
Pb(NO3)2+K2CrO4 -> PbCrO4+KNO3
La solución es transparente y luego se formula una solución amarilla. Cae el cromo en precipitado.

Ecuación Iónica Total
Pb+2 (NO3)2- + K2CrO4


Ecuación Iónica Neta
Pb+2+CrO4 -> PbCrO4


Iones Espectadores
(NO3)2- / K2+2

EXPERIMENTO 2. REACCIONES ÁCIDO-BASE.
Disponemos de 2 tubos de ensayos grandes y limpios.
En el 1ertubo, agregamos 1 mL de vinagre blanco y 2 o 3 gotas de indicador de fenolftaleína, luego, agregamos 1 gota de NaOH 1M, al no existir cambio agregamos más gotas, hasta que ocurra algún cambio. La reacción de desnaturalización ocurrió cuando el indicador cambió de coloración.
En el 2do tubo, agregamos 1 mL de ácido clorhídrico diluido y 2 a 3 gotas de fenolftaleína. Luego, echamos NH4OH al igual...