reacciones quimicas

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representapor medio de una ecuación química.Según el mecanismo de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.Reacciones de precipitación:reacciones que ocurren en un medio líquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal yagua.Reacciones de óxido – reducción (Redox): hay un cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.Reacciones deformación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada también compuesto de coordinación o complejo.Según el mecanismo pueden ser:Reacciones de combinación: dos o más reactivosse unen para formar un solo producto.Reacciones de descomposición: una sustancia se descompone y da más de un producto.Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuestoson reemplazados por otro para dar un producto.
Conservación de la masa en las
transformaciones químicas
Hacia mediados del siglo XVIII el sabio francés Antoine Laurent deLavoisier, considerado el padre de la química moderna, se dedicaba a realizar experimentos químicos.
Demostró que en una reacción química la cantidad de materia permanece constanteantes y después de la transformación. Sus descubrimientos fueron la base para establecer la ley de la conservación de la masa.En otras palabras podríamos enunciar esta ley diciendo:Así, por ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7 g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g de sulfuro de hierro:
Fe + S FeS 7g 4g 11g
masa reactivos = masa productos