Reacciones Quimicas

“Reacciones químicas”
INTRODUCCIÓN
El proceso mediante el cual los átomos de una o
más sustancias se reorganizan para conformar
diferentes sustancias se denomina reacción
química. Una reacción química es otro nombre
que se da a un cambio químico. En la naturaleza
algunas reacciones químicas pueden producirse de
manera espontánea, aunque es más fácil
estudiarlas cuando serealizan de manera artificial
y controlada en un laboratorio.
Las sustancias presentes al inicio de una reacción,
es decir, los materiales de partida, se les llama
reactivos, y las sustancias que productos reactivos
producen en la reacción se conocen como
productos. Los reactivos aparecen en el lado
izquierdo de la ecuación, separados por el signo
de adición (+). Los productos se hallan enel lado
derecho de la ecuación. Una flecha → que se lee como produce, separa los reactivos de los productos.
Cuando una sustancia se transforma en otra es posible que ocurra un desprendimiento de energía, pero
también puede ser que se requiera energía para que se realice dicha transformación. Además de
obtener sustancias con propiedades distintas de las originales, las reacciones químicaspueden utilizarse
como fuentes de energía.
Las condiciones necesarias para que suceda la reacción química, se suelen escribir sobre la flecha; por
ejemplo, la letra griega delta (simbolizada con un triángulo equilátero) representa que se requiere
energía (generalmente calor o alguna sustancia que facilite la reacción conocida como catalizador).
La mayoría de las reacciones químicaspueden clasificarse en alguna de las cinco categorías siguientes:

un ejemplo de uso muy cotidiano es la pila. Es un ejemplo de una reaccion redox.
Una pila seca es la formada por células electrolíticas galvánicas con electrolitos pastosos. Una pila seca común es la pila de zinc-carbono o alcalinas
Para la variedad más económica de zinc-carbono, una carcasa exterior de zinc (el ánodo) contieneuna capa de pasta acuosa de NH4Cl con ZnCl2 separada por una capa de papel de una mezcla de carbono y óxido de manganeso (IV) en polvo (MnO2) compactado alrededor de un varilla de carbono (el cátodo). A medida que la célula se descarga, los iones manganeso se reducen de un estado de oxidación de +4 a +3, recolectando electrones de la varilla de carbono, mientras el cátodo metálico de zinc se oxida aiones Zn2+, liberando los electrones. Así, los electrones viajan fuera de la célula, desde la carcasa de zinc (ánodo, negativo) mediante contactos y cables a la varilla de carbono (que está en contracto con el polvo de dióxido de manganeso, el auténtico material del cátodo, y por tanto es positivo).
En las llamadas pilas alcalinas, parte del electrolito de la pasta se sustituye por una partaalcalina de hidróxido de potasio. Sin embargo, la transferencia esencial de electrones del zinc al manganeso es lo que sigue dando potencia a la célula.
La célula seca estándar de zinc-carbono es relativamente barata y ha sido el tipo de célula más común hasta que recientemente está siendo reemplazada en la mayoría de los usos por el tipo alcalino. Fue la primera pila portátil comercial(técnicamente, una pila está formada por dos o más células) y por tanto tuvo un gran impacto en la sociedad, pues contribuyó al desarrollo de las linternas y las radios portátiles.

Otro ejemplo muy cotidiano es la combustion.
La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendoun óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a que su descomposición en los elementos libera:
calor al quemar. 
luz al arder. 
Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de...