reacciones quimicas




Introducción Reacciones Quimicas
Hablamos de reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar otros nuevos, lo que lleva la aparición de nuevas sustancias.

Deben incluirse los estados de agregación de las sustancias, aunque si todas están en disolución o son gaseosas, se pueden obviar.

Para que se produzca la reacción es necesario quelas moléculas de los reactantes choquen entre sí, ya que es la única manera de que puedan intercambiar átomos para dar los productos.
Pueden ser exotérmicas o endotérmicas; reversibles o irreversibles; de descomposición, de síntesis o de desplazamiento; con cambio de estado de agregación, reacciones REDOX, de formación de complejos, o ácido-base.
Se pueden clasificar las reacciones químicassegún muchos criterios, algunos son:
Según la naturaleza de las sustancias que intervienen en la reacción.
Según la utilidad o aplicación de la reacción.
Según el mecanismo de la reacción.














Oxidación de hierro
Proceso & Reacción :
El caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formación de herrumbre,óxido férrico, Fe2O3. Aproximadamente un 5% de la producción de hierro se emplea en reponer el que se ha oxidado. Es decir, de cada 1000 millones.
Oxidación del hierro metálico a Fe(II),
Que permanece en disolución (no en una disolución propiamente dicha o como acostumbras a ver las disoluciones, sino en la interfase hierro-aire de la superficie del metal. Recordemos que interviene agua de laatmósfera y se crea una especie de película).
Lo que sucede es que se da un proceso análogo al de una pila galvánica. La superficie del hierro funciona como ánodo (recuerda que en el ánodo tiene lugar la oxidación) y el Fe metálico pasa a Fe(II), según la semirreacción:
Fe –> Fe(2+) + 2e
Una región contigua de la superficie del metal funciona como cátodo (recuerda que en el cátodo siempre tiene lugarla reducción), y en él se produce la reducción del oxígeno atmosférico a agua, según la semirreacción:
1/2 O2 (g) + 2H(+)(ac) + 2e –> H2O (l)
La reacción global es:
Fe(s) + 1/2 O2 (g) + 2H(+)(ac) –> Fe(2+)(ac) + H2O (l)
El proceso de Oxidación del hierro (II) a hierro (III) y formación de óxido de hierro (III), Fe2O3 continúa según la ecuación:
2Fe(2+)(ac) + 1/2 O2(g) + 2H2O –> Fe2O3 (s) +4H(+)(ac)
A parte de formarse la herrumbre, en esta segunda etapa se regeneran los protones consumidos en la primera, lo que hace más fácil que el proceso continúe avanzando.
El óxido de hierro (III), Fe2O3, se deposita en forma de polvo ocre sobre la superficie del hierro metálico, formando una capa porosa que no está fuertemente adherida a la superficie metálica (recuerda cómo te manchas losdedos al tocar un hierro oxidado). Por este motivo, el óxido formado no detiene el proceso de oxidación del hierro, que prosigue hasta capas más profundas. Es natural que suceda esto: el hierro es un metal refinado, es decir, ha sufrido un proceso para obtenerlo como tal. Las menas más importantes de hierro en la naturaleza son de óxido de hierro (III).http://www.quimitube.com/proceso-oxidacion-hierro/
Obtención del petróleo
Proceso & Reacción :
A la sustancia recien extraida se le llama petroleo crudo, el cual no puede utilizarse como combustible sino hasta despues de la refinacion
La refinacion es la purificacion o eliminacion de las impurezas del petroleo crudo. Es el proceso que se realiza en las refinerias. Este petroleo se transporta desde el sitio de su extraccion hasta lasrefinerias en buques petroleros.
Para separar las sustancias se somete a un proceso de destilacion fraccionada.
Al calentar el petroleo crudo, sus vapores ascienden por la torre, se enfrian y se condensan.
http://aleyaya.wordpress.com/2011/06/09/el-petroleo-y-su-obtencion/
El petróleo es una mezcla muy compleja de hidrocarburos sólidos , líquidos y gaseosos. 
Aunque los alcanos pocas veces...