Reacciones Quimicas

Las Reacciones Química
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción químicase les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante lareacción.
Tipos de reacciones químicas
Reacción de Síntesis
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Descripción: Elementoso compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s).
Reacción de descomposición
En una reacción de descomposición, una sola sustancia sedescompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
AB → A+B
Donde A y Brepresentan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacciones de desplazamiento
Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están enun estado de oxidación cero se hacen iones. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en trestipos:
Un metal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución.
Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido o del agua.
Un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno.
Reacción de doble desplazamiento
También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consisteen que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.
Esquema General:
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Ejemplo deeste tipo de reacción: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Energía asociada a las reacciones químicas
Toda reacción química lleva asociada una variación observable de energía que puede manifestarse en varias forma, como la calorífica, siendo esta como mucho, la más frecuente e importante. Para estudiar un proceso químico desde un punto de vista energético, se suele considerar separadamente el conjunto...