reacciones quimicas
Páginas: 2 (428 palabras)
Publicado: 26 de enero de 2015
Reacciones que se llevan a cabo:
CINCADO
Es un proceso de óxido-reducción.
Los reactivos son agua, hidróxido de sodio, y zinc. Los productos son agua, hidrogeno y cincato de sodio
Parte delzinc presente en forma de polvo se oxida según la semi-reacción siguiente:
Los iones Zn2+ pasan a la disolución y forman iones cincato.
Los dos electrones que pierde cada átomo de zinc pasan alcobre con el que está en contacto. El papel del cobre, desde el punto de vista electroquímico, es ser un electrodo inerte, concretamente el cátodo, que es donde tiene lugar la reducción. En efecto,los iones cincato en disolución próximos al cobre toman esos electrones para reducirse según la semi-reacción siguiente:
El papel del cobre es ser un electrodo inerte. Sin embargo, no sirve cualquiermetal. Se puede utilizar también, por ejemplo, el níquel, el estaño o el plomo, pero no el aluminio. Se pueden utilizar aquellos metales que tienen un potencial de reducción mayor que el del zinc enla serie electroquímica.
COBREADO
Los reactivos son sulfato de cobre, ácido clorhídrico y agua. Los productos son cloruro de cobre y ácido sulfúrico.
El clavo a cobrear funciona como cátodo y lasolución funciona como ánodo. El cobre es atraído por el clavo.
Utilidad:
La función del galvanizado es proteger la superficie del metal sobre el cual se realiza el proceso. El galvanizado máscomún consiste en depositar una capa de zinc (Zn) sobre hierro (Fe); ya que, al ser el zinc más oxidable, menos noble, que el hierro y generar un óxido estable, protege al hierro de la oxidación alexponerse al oxígeno del aire.
Se usa de modo general en tuberías para la conducción de agua cuya temperatura no sobrepase los 60 °C ya que entonces se invierte la polaridad del zinc respecto del acerodel tubo y este se corroe en vez de estar protegido por el zinc.
Para evitar la corrosión en general es fundamental evitar el contacto entre materiales disímiles, con distinto potencial de...
CINCADO
Es un proceso de óxido-reducción.
Los reactivos son agua, hidróxido de sodio, y zinc. Los productos son agua, hidrogeno y cincato de sodio
Parte delzinc presente en forma de polvo se oxida según la semi-reacción siguiente:
Los iones Zn2+ pasan a la disolución y forman iones cincato.
Los dos electrones que pierde cada átomo de zinc pasan alcobre con el que está en contacto. El papel del cobre, desde el punto de vista electroquímico, es ser un electrodo inerte, concretamente el cátodo, que es donde tiene lugar la reducción. En efecto,los iones cincato en disolución próximos al cobre toman esos electrones para reducirse según la semi-reacción siguiente:
El papel del cobre es ser un electrodo inerte. Sin embargo, no sirve cualquiermetal. Se puede utilizar también, por ejemplo, el níquel, el estaño o el plomo, pero no el aluminio. Se pueden utilizar aquellos metales que tienen un potencial de reducción mayor que el del zinc enla serie electroquímica.
COBREADO
Los reactivos son sulfato de cobre, ácido clorhídrico y agua. Los productos son cloruro de cobre y ácido sulfúrico.
El clavo a cobrear funciona como cátodo y lasolución funciona como ánodo. El cobre es atraído por el clavo.
Utilidad:
La función del galvanizado es proteger la superficie del metal sobre el cual se realiza el proceso. El galvanizado máscomún consiste en depositar una capa de zinc (Zn) sobre hierro (Fe); ya que, al ser el zinc más oxidable, menos noble, que el hierro y generar un óxido estable, protege al hierro de la oxidación alexponerse al oxígeno del aire.
Se usa de modo general en tuberías para la conducción de agua cuya temperatura no sobrepase los 60 °C ya que entonces se invierte la polaridad del zinc respecto del acerodel tubo y este se corroe en vez de estar protegido por el zinc.
Para evitar la corrosión en general es fundamental evitar el contacto entre materiales disímiles, con distinto potencial de...
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