Reacciones Quimicas
Páginas: 8 (1833 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2015
práctica nº 7 cambios QUÍMICos
Objetivo
Realizar en el laboratorio algunas reacciones químicas que ilustren los distintos tipos de
reacciones estudiados en las clases de teoría e identificar algunos de los productos obtenidos.
Material
Gradilla Tubos de ensayo
Espátula
Pinzas de madera Varilla de vidrio
Mechero
Tubo de vidrio en U
S (polvo) Fe (limaduras)
FeS
(s)
KCIO
(s)
(NH
)
Cr
O
(s)
Zn (granallas)
HCI (aq)
NH
(aq)
o
3
4
2
2
7
3
NH
OH
4
KI
20 g/L Pb(N0
)
(aq) 16 g/L AgNO
(aq)
K
CrO
(aq)
NaCI (aq)
(aq)
3
2
3
2
4
CuSO
(aq) C
H
0
(glicerina)
KMnO
(s)
NH
CI (aq)
H
SO
(aq)
4
3
8
3
4
4
2
4
KBr (s)
CH
–CHO (etanal)
H
O
HNO
(aq)
Cu
(virutas)
3
2
2 3
(s)
HgCl
(aq)
Hierro (clavos)
Zn (barras)
Cu (hilo)
Al (s)
2
NH
Cl
C
H
O
(glicerina)
NaOH
NH
NO
NaHCO
(s)]
4
3
8
3
4
2
3
Realización de la práctica
REACCIONES DE SÍNTESIS O COMBINACIÓN
:
a)
Formación del sulfuro de hierro (II
) Mezclar en un tubo de ensayo un poco de limadura de
hierro y de azufre (en proporción 7:4) y calentar, en vitrina o campana de gases, suavemente
con el mechero. La reacción es: Fe(s) + S(s)
FeS (s)
Dejar enfriar el tubo de ensayo y agregar un poco de HCI (aq) La reacción que tiene lugar es:
FeS (s) + HCI (aq)
FeCI
(aq) + H
S
2
2
El gas que se desprende puede reconocerse por el olor o por el ennegrecimiento que se aprecia en un papel humedecido con unas gotas de Pb(NO
)
colocado en la boca del tubo.
3
2
b) Formación del cloruro de amonio
. Mojar una varilla de vidrio en amoniaco y exponerla a los
vapores de HCI concentrado que se desprenden al abrir el frasco. Observar el color del gas
que se desprende. La reacción es: HCl + NH
Cl (en realidad es: HCl + NH
OH
3 NH
4
4
NH
Cl
+ H
O)
4
2
También puede hacerse humedeciendo dos algodones uno en amoniaco y el otro en
clorhídrico y colocando cada uno en los extremos de un tubo abierto por ambos lados.
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
:
a) Del clorato de potasio
. En un tubo de ensayo se coloca un poco de clorato de potasio (KClO
)
3
y se calienta suavemente a la llama del mechero. Puede observarse que primeramente funde y
luego empieza a oírse un crepitar que es debido al desprendimiento de oxígeno. La reacción
es: 2 KCIO
= 2 KCI +3 02
3
El desprendimiento de oxígeno puede detectarse introduciendo un poco de papel en el tubo
de ensayo y observando como arde.
b) Descomposición del dicromato de amonio Si se coloca en un tubo de ensayo un poco de
dicromato de amonio (de color naranja) y se calienta suavemente a la llama de un mechero,
puede observarse un aumento del volumen del sólido y la formación de un producto sólido de
color verdoso (Cr2O3) que sale del tubo. La reacción es:
(NH4)2Cr2O7 (s) = N2 + H2O + Cr2O3
Fernández García, Gaspar; Gavilán Ropero, Mª Dolores; Pérez Viguera, Francisco; Portillo Escalera, Mª Carmen.
c) Descomposición del nitrito de amonio Se coloca un poco de nitrito de amonio en un tubo de
ensayo y se calienta suavemente, se observa desprendimiento de nitrógeno y de agua. La
reacción es: NH4NO2 = N2 + H2O
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO
:
a) Desplazamiento del hidrógeno por cinc Se agrega un poco de cinc en granallas sobre
disolución de clorhídrico y se observa el desprendimiento de hidrógeno, que se recoge,
mediante un tubo en U (acoplado a un tapón de goma) en un tubo de ensayo. La reacción es:
Zn (s) + HCI (aq) ...
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