Reacciones quimicas

3. Planteamiento del Problema:
¿Qué es una reacción química?
¿Cuáles son las diferentes tipos de clasificaciones para las reacciones químicas?

4. Marco Teórico:

REACCION QUÍMICA:

Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producidaal reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidadesconstantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

1.- REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agualiquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

2.- REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO (s)  ! 2Hg(l) + O2(g)
en esta formula una2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

3.- REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe  ! FeSO4 +     Cu
En esta reacción un mol desulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

4.- REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD----------------- AC + BD
Por Ejemplo: K2S + MgSO4    ! K2SO4 +    MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato depotasio y sulfuro de magnesio.
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.
5. Objetivo:
Conocer las diferentes clasificaciones de las reacciones químicas

6. Hipótesis:
Si conocemos las clasificaciones de las reacciones químicas, sabremos para que sirve cada reacción y que necesitamos para cada reacción

7. Plan deInvestigación:

Tipo de investigación: Experimental, de observación y bibliográfica.
Lugar: Laboratorio
Instrumentos de Investigación: Internet y Libros
Programa de actividades: Parte teórica Fecha: 23-Septiembre-2010

8. Procedimiento Empleado esquematizado:

1.- COMBINACIÓN O SÍNTESIS:
Se tomo, con una pipeta una mínima cantidad de NH3. Con otra pipeta se tomo una cantidad mínima deÁcido Muriático. Unimos las pipetas de tal manera que los reactivos o sustancias entren en contacto y observamos que paso con esa reacción.




2.- DESCOMPOSICIÓN:
Se pesaron aproximadamente 1g de KClO3 y se deposito en un tubo de ensayo seco;
Se aseguro el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo un poco inclinado, calentamos suavemente la mezcla con el mechero de gas, para...