Reacciones químicas

PRÁCTICA DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN

Son reacciones en las que se produce un intercambio de electrones, un elemento
pierde electrones, se oxida, y otro ganaelectrones, se reduce.
Si introducimos una pieza de cobre metálico, color naranja metálico, en una disolución de
nitrato de plata (incolora) observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, platametálica, y la disolución adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que
tenemos ion Cu2+.

I.

2 AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
Semirreacciones:
Ag1+
Cu0II.

gana 1 epierde 2 e-

Ag0

La Plata se reduce, es el oxidante

Cu2+

El cobre se oxida, es el reductor

Si en una disolución de sulfato de cobre (II) (azul transparente) se sumerge unclavo de hierro
(gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que
sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, de cobre metálico (Cu0). Seha
formado sulfato de hierro (II) y cobre metálico.

Cu SO4 (aq) + Fe (s)

→

Fe SO4(aq) + Cu (s)

Semirreacciones:
Cu2+
Fe0

III.

gana 2 epierde 2 e-

Cu0

El cobre se reduce, esel oxidante

Fe2+

El hierro se oxida, es el reductor

Seguridad en las carreteras por medio de la química.
El cambio de color que se produce cuando el cromo VI (naranja) se reduce al cromo III(verde)
es la base de la prueba del análisis del aliento. Se ha demostrado que existe una relación
directa entre la concentración del alcohol en sangre y el alcohol que exhalan los pulmones. Elpaso de un volumen definido de aire a través de un tubo que contiene ión cromato (cromo (VI)
de color naranja) causa la oxidación del etanol (CH3CH2OH) a ácido acético (CH3COOH) y la
reducción delcromo (VI) a cromo (III), de color verde. Se trata de una reacción exotérmica,
pues el tubo de ensayo se calienta.

3 CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 (ac) +8 H2SO4(ac) → 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3(ac) + 2K2SO4(ac)...