Reacciones químicas
Introducción
Para poder definir los diferentes tipos de reacciones químicas, primero es importante saber: ¿Qué es una reacciónquímica?
Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular ysus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Tipos de reacciones químicas
1. Reacción de síntesis: es unproceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
Ejemplos:
-Elazufre y el oxígeno se combinan para formar el producto dióxido de carbono:
S(s) + O2(g) SO2(g)
-Los elementos magnesio y oxígeno se combinan para formar un solo producto, óxido de magnesio:2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
-En otros ejemplos de reacciones de síntesis, los elementos o compuestos, también se combinan para formar un solo producto:
N2(g) + 3H2 2NH3(g)
Cu(s) + S(s) CuS(s)
MgO(s)+ CO2(g) MgCO3(s)
2. Reacción de descomposición: es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo. Es decir, una sola sustancia se descompone o serompe, produciendo dos o más sustancias distintas.
Ejemplos:
-Cuando el óxido de mercurio (II) se calienta, los productos son mercurio y oxígeno
2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g)
-Cuando el carbonato decalcio se separa en compuestos más simples de óxido de calcio y dióxido de carbono:
CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)
3. Reacción de sustitución: es en la cual un solo reactivo se divide en dos ó másproductos. Los elementos en los compuestos se sustituyen por otros elementos. Hay dos tipos: reacción de sustitución simple y reacción de sustitución doble.
En una reacción de sustitución simple,...
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