REACCIONES REDOX Gu A Para 4to A O

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REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN (REDOX)
Números de Oxidación: Los números de oxidación, como su nombre lo indica, son números que se le asignan al átomo de un elemento o de un compuestopara poder determinar el desplazamiento de los electrones en una reacción química.
REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO
1.- Los elementos aislados o no combinados, ya sea en formade átomos o moléculas tiene numero de oxidación cero (0). Por ejemplo: Cl2, Na, Al, O2, etc.
2.- En un compuesto, el número de oxidación del Fluor es siempre -1. Por ejemplo: NaF, HF, etc.
3.- Entodo compuesto, los elementos del grupo IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) y la plata (Ag), tienen número de oxidación +1. Por Ejemplo: NaCl, KCl, etc.
4.- En todo compuesto, los elementos del grupo IIA (Be,Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) y el Zinc (Zn), tienen número de oxidación +2. Por Ejemplo: MgCl2, ZnSO4, etc.
5.- En todo compuesto, el elemento Hidrógeno (H), tienen número de oxidación +1. Excepto en losHidruros donde el número de oxidación es -1. Por Ejemplo: H2SO4, H = +1; NaF, H = -1 etc.
6.- En todo compuesto, el elemento Oxígeno (O), tienen número de oxidación -2. Excepto en los Peróxidos donde elnúmero de oxidación es -1. Por Ejemplo: H2SO4, O =-2; H2O2. O= -1; etc.
7.- En toda sustancia neutra, la suma de los números de oxidación de cada elemento, multiplicado por el número de átomos de cadauno de estos, debe dar un total de cero. Por ejemplo:

+1 +5 -2H3PO4
+3+5-8= 0
8.- En las especies iónicas (iones), la suma de los números de oxidación de cada átomo multiplicada por el número de cada uno,debe dar un total igual a la carga del ion. Por ejemplo:

+6 -2
SO4...