Reacciones Redox Y Su Aplicaci N

Pilas Daniell: Las pilas eléctricas son muy frecuentes en las industrias eléctricas la pila daniell consta de 2 semiceldas una con un electrodo de Cu y otra con un electrodo de Zn. Están unidas porun puente salino que evita que se acumulen las cargas del mismo signo en cada celda. Están compuestas por dos electrodos, cátodo y ánodo, conectados a dos terminales. En el cátodo se produce lareducción y en el ánodo la oxidación.
La diferencia es que aquí, el cátodo es positivo y el ánodo negativo. Aparte el sentido del proceso es inverso, ya que no se aplica energía eléctrica para produciriones sino que la reacción redox es la que provee energía eléctrica. Las pilas Daniell se usan a menudo en las demostraciones de clase por su simplicidad ya que proporcionan una corriente eléctrica queilumina la bombilla.
Zn +Cu2+ →  Zn2++ Cu Semireaccion de oxidación: Cu2+→ Cu0+2e-
Semireaccion de reducción: Zn0+2e- →Zn2+ Agente oxidante: Zn Agente reductor: Cu
La electrolisis de NaCl: Es unproceso por el cual se logra la distorsión de una sustancia llamada electrolito en sus iones constituyentes (aniones y cationes). La electrolisis tiene una utilidad muy grande en la industria ya quemuchos procesos requieren de este por ejemplo cuando se requieren obtener elementos como sodio, aluminio, litio entre otros.
NaCl se encuentra formado por sus dos iones Na+y Cl-. El Na+ por ser positivo se dirigirá al electrodo negativo (Cátodo). Por este motivo se llamará Cátodo. Y su reacción será: Na+ + e- → Na (Reducción). En el otro electrodo (Ánodo), se producirála siguiente reacción. 2 Cl- → Cl2 + 2e- Multiplicamos a la primera reacción por 2 para equilibrar los electrones. 2 Na+ + 2e- → 2 Na Sumamos las dos reacciones obteniendo la total. 2 Cl- + 2 Na+ →Cl2 + 2 Na 2 NaCl → Cl2 + 2 Na Se obtiene cloro gaseoso en el Ánodo y Sodio en el cátodo
Pila Alcalina: es un tipo de pilas eléctricas que obtiene su energía de la reacción química entre el zinc y...