REACCIONES REDOX






REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION (REDOX)
Laboratorio 6


Zulay Rubiano Marentes 20121010039



Grupo: 486

Mercedes Valbuena Leguizamo



Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Facultad de Medio Ambiente y
Recursos Naturales

Fundamentos de Química

Bogotá D. C. Abril/2013
INTRODUCCION
Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacciónredox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una oxidación).
Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutación.
OBJETIVOS
Aprender a preparar soluciones en el laboratorio teniendo en cuenta todos los cuidados y precauciones.
En la práctica de REDOX se busca aprender a distinguir cual es la sustancia que se oxida (agente reductor) y cuál es la que se reduce (agente oxidante).  
Equilibrar reaccionesRedox.
Adquirir la capacidad para resolver problemas y aplicar el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes de reacciones de oxido reducción.
MATERIALES
3 tubos de ensayo
Pipeta
Solución de nitrato de zinc 0.1M
Solución de nitrato cúprico 0.1M
Solución de nitrato plumboso 0.1M
Sulfato ferroso
Acido sulfúrico diluido 3M
Permanganato de potasio
Trozo de zinc
Trozo de cobreTrozo de plomo
Agua destilada.


PROCEDIMIENTO
I. Reducción del ion Permanganato MNO4-
En un tubo de ensayo preparar 5 mL de solución acuosa concentrada de sulfato ferroso FeSO4.
En otro tubo preparar 5mL de solución acuosa concentrada de permanganato de potasio KMnO4 y adicionarle unas gotas de acido sulfúrico H2SO4 diluido 3M. Registre por escrito lo observado de la muestra.
Viertagota a gota la solución de permanganato a la solución de sulfato ferroso. Tome nota de lo observado.

II. Reacción de Oxidaccion-Reduccion
Tome tres tubos de ensayo y ponga en cada uno de ellos un trozo de zinc, cobre y plomo, hágalos reaccionar en cada caso con solución de nitrato de Zinc 0.1M, solución de nitrato Cúprico 0.1M y solución de nitrato Plumboso 0.1M.
Observe y tome nota en loscasos donde ocurran posibles reacciones de cada uno de los metales con cada solución.

MARCO TEORICO
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especiequímica pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.
Reducción. Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento queceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.
El agente reductor  es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.

TIPO DE REACCIONES REDOX
Reacción RedoxIntermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.
Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente...