Reacciones Redox

Las reacciones redox o de oxido-reducción, las cuales implican una transferencia de electrones (unidad de carga negativa), pueden ocurrir en sustancias puras o impuras, lo que da paso a la
combinación de los átomos de distintos elementos para formar un nuevo compuestos. Como resultado de esto cada átomo queda caracterizado por una cierta carga, la carga que se asigna a cada átomo recibe elnombre de estado o numero de oxidación.

En las reacciones químicas podemos encontrar el agente oxidante y el agente reductor, además identifica el par de semirreacciones de oxidación y reducción.

Originalmente el termino “oxidación” se utilizó para describir la adición de oxígeno a un elemento o a un compuesto, y el término “reductor” fue utilizado para designar a la eliminación de oxígeno deun compuesto, después, conforme el proceso se fue conociendo en forma más completa, el significado de los términos se amplio.

De esta forma podemos ver la importancia que conlleva este informe, ya que podremos identificar, mediante actividades experimentales, las características más relevantes de las reacciones químicas en solución, donde todas, sin excepción; están insertas en las reaccionesredox 
Importancia Industrial de los Procesos de Oxido Reducción.
 Los procesos de Oxido Reducción tienen aplicación industrial con lafinalidad de purificar y encontrar sustancias.Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en laindustria: constituyen el principio de funcionamiento de las pilaseléctricas y se emplean para refinar electroquímicamentedeterminados metales.Una aplicaciónindustrial de los procesos de oxido reducción quepermite obtener cloro, hidrogeno e hidróxido de sodio es la electrólisisde una solución de cloruro de sodio.Los procesos redox también son muy importantes, tanto por su usoproductivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtencióndel aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo enlacorrosión).Una aplicación industrial importante de la electrólisis esel horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio ysodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta quese funde y se ioniza. A continuación, se deposita el metalelectrolíticamente.Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, elestaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinarmetales por procesoselectrolíticos es que el metal depositado es degran pureza. La galvanotecnia, otra aplicación industrial electrolítica,se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base.También se utiliza para depositar metales y aleaciones en piezasmetálicas que precisen un recubrimiento resistente y duradero. Laelectroquímica ha avanzado recientemente desarrollando nuevastécnicas para colocarcapas de material sobre los electrodos,aumentando así su eficacia y resistencia
Oxidación, entre la vida y la enfermedad
 
La oxidación es fuente de vida. La vida podemos considerarla como un equilibrio dinámico e inestable de reacciones fisicoquímicas que se suceden y concatenan en perfecto orden y armonía. Por este dinamismo inseparable de la vida los organismos han de consumir continuamenteenergía para realizar todos sus procesos vitales. Esta energía la obtienen a través de ingeniosos mecanismos acoplados a reacciones de óxido-reducción entre sistemas redox de diferente potencial, transformando la energía física de la luz solar y la energía química de los alimentos en energía química fisiológica (1).
Aunque actualmente todos los organismos vivos, salvo ciertos procariotas del grupode las arquibacterias, necesitan oxígeno para mantener las funciones vitales, si hacemos historia de la tierra nos encontramos que la atmósfera primitiva no poseía oxígeno. El oxígeno presente actualmente en forma de molécula diatómica (O2) –que supone un 21% de la composición de la atmósfera– es obra de los seres vivos. Concretamente de los vegetales, que en su actividad fotosintética...