Reacciones Redox

Reacciones Redox.
Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones(oxidante).
La sustancia que cede electrones, se oxida.
La sustancia que gana electrones, se reduce.
Resolución de ecuaciones redox
 Calcular el índice de oxidación de los elementos presentes enla ecuación.
-  Indicar el número de electrones captados o cedidos.
-  Nombrar el proceso: (oxidación o reducción) 
-  Indicar el agente oxidante y agente reductor. 
-  Finalmente equilibrar oajustar la ecuación, por el método del cálculo de índice de oxidación.

Agente Oxidante
Es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que sereduce es agente oxidante.

Agente Reductor
Es la sustancia química que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor

Oxidación
Es elproceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación.

Reducción
Es el proceso mediante el cual un determinado elementoquímico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación.
Tipo de reacciones redox

Reacción Redox Intermolecular: Se caracterizan porque el elemento que se oxida yel elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.

Reacción Redox Intramolecular: Eneste caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia.

Reacción Redox dedismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor....