Reacciones Redox

Páginas: 7 (1598 palabras) Publicado: 25 de noviembre de 2012
Título: Reacciones de Oxidación-Reduccción
Introducción
La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, entre otros. Además, son responsables de procesos como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de losconservantes alimenticios, la combustión, el blanqueado de las lejías, entre otros. Así mismo, en una reacción tipo oxidación-reducción (reacciones redox) tenemos un intercambio de electrones. Para que una reacción pueda ser clasificada como redox, debe envolver la transferencia de uno o más electrones de una especia a otra. De la sustancia que pierde electrones durante una reacción química se dice quese oxida. Esto conlleva un aumento en el número de oxidación de esa sustancia. El número de oxidación es simplemente un número que se asigna a cada elemento en un compuesto para llevar una contabilidad de los electrones durante el transcurso de una reacción. La especie que gana electrones en una reacción redox es la que se reduce, puesto que al ganar electrones disminuye su número de oxidación. Siun reactivo gana electrones, otro reactivo debe perder un igual número de electrones. Por lo tanto, la oxidación y reducción deben ocurrir simultáneamente. Como parte de los objetivos estudiar y visualizar en el laboratorio los efectos químicos y físicos de una reacción oxidación-reducción. Determinaremos experimentalmente la fortaleza relativa de agentes reductores y oxidantes mediante laobservación de reacciones químicas. Comprobaremos las reacciones de óxido-reducción que sufren diferentes metales y balancear ecuaciones redox.
Datos y observaciones

A. Reacciones de oxidación-reducción

Oxidación de cobre
Reacción
HCl 6M + Cu No reaccionó
HNO3 6M + Cu Burbujas, se tornó a un color azul claro.
HNO3 (concentardo) + Cu Burbujas, se tornó verde oscuro y el cobre se oxidó y sedisolvió, hubo vapor color marrón, libero gas. El cobre pasó a su estado catiónico.

Serie de reacciones redox

Tubo Reacción
1 De color amarillo tenue cambió a color amarillo oscuro.
2 Hizo burbujas
3 De violeta oscuro cambió a amarillo claro.
4 De color violeta cambió a color rojo, luego anaranjado oscuro y finalmente anaranjado tenue
5 No hubo reacción
6 De color “clear” cambió acolor azul marino
7 De color “clear” cambió a amarillo claro
8 De color “clear” cambió a color marrón oscuro.

B. Reaccciones con el ión hidronio (H3O+)

Reacción
HCl + Cu No hubo reacción
HCl + Zn Hizo burbujas, vapor, liberó gas. El zinc se tornó color negro. El tubo de ensayo se calentó.
HCl + Fe Hizo pocas y pequeñas burbujas
HCl + Al Hizo burbujas, vapor, liberó gas. El tubo deensayo se calentó. El aluminio se disolvió. El líquido se tornó de color “clear” a gris. Fue una reacción rápida.
HCl + Mg Hizo burbujas, liberó gas y el magnesio se disolvió

C. Reacciones de desplazamiento entre metales e iones metálicos

Reactividad de cobre, zinc y hierro con el ión (Ni2+)

Reacción
NiSO4 + Cu No hubo reacción
NiSO4 + Zn No hubo reacción
NiSO4 + Fe No hubo reacciónReactividad de cobre, zinc, hierro níquel con otros cationes

Reacción
Cu(NO3)2 + Cu No hubo reacción
Cu(NO3)2 + Zn El pedazo de zinc se tornó color negro, se oxidó
Cu(NO3)2 + Fe No hubo reacción
Zn(NO3)2 + Cu No hubo reacción
Zn(NO3)2 + Zn No hubo reacción
Zn(NO3)2 + Fe No hubo reacción
Fe(NH4)(SO4)2 + Cu No hubo reacción
Fe(NH4)(SO4)2 + Zn No hubo reacción
Fe(NH4)(SO4)2 + FeNo hubo reacción


Cu Zn Fe Al Mg
HCl NR R R R R
NiSO4 NR NR NR --------------- --------------
Cu(NO3)2 NR R NR --------------- --------------
Zn(NO3)2 NR NR NR --------------- --------------
Fe(NH4)(SO4)2 NR NR NR --------------- ---------------




Cómputos
Balanceo de ecuaciones


Parte A #1:
1. Mg(s) + O2 (g) → MgO(s)
• 2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s)


Parte A #2:
1....
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