Reacciones Redox

Reacciones de Oxidación Reducción
Introducción
Las reacciones de oxidación y reducción, o redox, son reacciones en las que un elemento es reducido y el otro se oxida. El estado de oxidación delelemento debe cambiar. Estas reacciones son importantes para muchas aplicaciones, incluyendo el almacenamiento de energía en baterías, procesión de fotografías, y producción de energía. También se utilizapara sistemas de vida incluyendo a los seres humanos.
Reducción: Es un proceso en el que un átomo gana un electrón y, de esta manera, reduce su número de oxidación.
Oxidación: Es un proceso en elque un átomo pierde un electrón y, de esta manera, aumenta su número de oxidación.
Objetivo
Identificar algunas características de los procesos de oxidación utilizando materiales comunes como lossiguientes:
Material
1 vaso de precipitados de 250 ml
1 tubo de ensayo
Pipeta de 5 ml
2 vasos de 250 ml
Vasos de plástico transparentes
Pinzas
1 g de polvo o limadura de hierro
Cloruro de Sodio (NaCl)Piezas pequeñas de diferentes metales (cuatro de cada una)
100 ml de disolución de sulfato de cobre (CuSO4) al 5% en masa
Gotas de ácido nítrico concentrado (HNO3)
Procedimiento
1) Se coloca cada unade las piezas de metales en vasos separados y se añade agua hasta cubrir completamente el objeto.
2) A la mitad de los vasos con las piezas de metal, se les añade sal y se marcan con una “S” paradistinguirlos del agua pura. Estos se dejan a un lado para notar los cambios al final de la clase.
3) Se colocan los clips en un vaso y se cubren con la disolución de sulfato de cobre y se dejan por diezminutos.
4) Al terminar los diez minutos, se retiran los clips de la mezcla.
5) En un vaso diferente (esta vez sin piezas metálicas), se le agrega disolución de sulfato de cobre y un poco del polvode hierro y se agita durante varios minutos.
6) Cuando la mezcla ya no cambie, se decanta o en esta ocasión, se separa utilizando diferentes vasos, tratando de separar el líquido del sólido....