Reacciones reversibles e ireversibles

Reacciones químicas

Reacciones (reversibles e irre v e r s i b l e s )
Muchas de las reacciones químicas con las que nos encontramos cotidianamente ocurren solamente
en una dirección. Por ejemplo, cuando quemamos un combustible, éste se convierte en dióxido
de carbono y vapor de agua. Pero sería imposible convertir nuevamente estos gases en el combustible
original y oxígeno. Las reaccionesque ocurren solamente en una dirección se denominan reacciones
irreversibles. Sin embargo, algunas reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones; es decir,
no sólo los reactivos se pueden convertir en productos sino que estos últimos pueden descomponerse
en las sustancias originales. Estas reacciones se denominan reacciones reversibles. Un caso
de esto es el sulfato de cobre (II), un sólidoblanco que, cuando se hidrata, forma un compuesto
azul (la sal hidratada). Si se calienta este sólido, se puede observar el cambio de color contrario: de
azul a blanco; es decir, se vuelve a formar la sal original.
Las reacciones reversibles se representan mediante una doble flecha:
reactivos productos
Cuando no es posible observar variación en las propiedades de un sistema, se dice que se hallegado
al equilibrio. Si nos sentamos en un subibaja, éste se inclinará hacia la persona que sea más pesada,
pero si nos vamos corriendo lentamente hacia el centro, llegará un momento en que quede
nivelado: se dice que estamos en equilibrio. En este caso, el equilibrio es estático, ya que los componentes
del sistema no están en movimiento y en cuanto se muevan, volverá a perderse equilibrio.En los cambios químicos, el estado de equilibrio es d i n á m i c o, ya que, aun cuando ya no se observan
variaciones, las reacciones continúan ocurriendo en ambos sentidos. Entonces, un sistema químico
está en equilibrio cuando la velocidad de los procesos en ambos sentidos es la misma; es decir, cuando
los reactivos se convierten en productos a igual velocidad que éstos se descomponen enreactivos.
Algunas reacciones utilizadas en la industria son reversibles. Esto es una desventaja, porque nunca
la totalidad de los reactivos se convertirá en productos. Por lo tanto, es necesario encontrar las mejores
condiciones para obtener la mayor cantidad de producto.

Reacción reversible

Una reacción reversible es una reacción química. Consideremos por ejemplo la reacción de losreactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:
[pic]
Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada sustancia que interviene en la reacción se indican como a, b para los reactivos y c, d para los productos, mientras que la doble flecha [pic]indica que la reacción puede ocurrir en uno u otrosentido, directo e inverso.
Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción está definido por la presión, la temperatura y la concentración relativa de reactivos y productos en el medio en que se desarrolla, la definición de reactivos y productos en este tipo de reacciones es convencional y está dada por el tipo de proceso estudiado.
Los reactivos suelenestar en su máxima concentración al principio de la reacción, pero a medida que la reacción evoluciona y la concentración de los productos aumenta, también se incrementa la velocidad de la reacción inversa. Cuando este tipo de reacciones se llevan a cabo para obtener determinado producto suele ser necesario ir separando dicho producto del medio que reacciona a medida que se van introduciendo losreactivos.
Si no existe intervención externa (adición de reactivos, separación de productos o cambio de las condiciones de operación definidas básicamente por la presión y la temperatura) estas reacciones evolucionan espontáneamente hacia un estado de equilibrio en el que la velocidad de formación de productos iguala a la velocidad en que estos se transforman en reactivos. Entonces, en el punto...