Reacciones Reversibles e Irreversible

Reacciones Reversible e Irreversible
*Reacciones reversibles: son aquellas en las que los reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos,estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema.
*Reacciones irreversibles: sonaquellas en las que los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante.
Determinación del valor de la constante de equilibrio químico
El estado de equilibrio deuna reacción química, a una temperatura dada, se define en términos de la composición de la mezcla en equilibrio mediante la denominada Constante de Equilibrio.
La constante de equilibrio expresa unarelación que debe existir entre las concentraciones de los componentes de una reacción química cuando esta se encuentre en equilibrio. Además, es una relación entre las constantes específicas develocidad de reacción directa e inversa.
Factores que afectan el equilibrio químico de un proceso
El equilibrio puede desplazarse por diversos factores, que podemos clasificar según afecten o no al valorde la constante termodinámica:
Modifican el valor de la constante de equilibrio termodinámica:
**Temperatura
** Presión
**Naturaleza del disolvente 
No modifican el valor de la constante deequilibrio termodinámica:
**Actividad del disolvente
**Fuerza iónica
**Reacciones laterales
Cálculos en el equilibrio
El cálculo de las concentraciones en el equilibrio requiere el planteamiento de unsistema de ecuaciones con tantas ecuaciones como especies existan en el equilibrio. Las ecuaciones del sistema proceden de:
**Las constantes de equilibrio.
**Los balances de masas.
**El balance decargas si es necesario
-Principio de Lechatelier
El principio de LeChatelier, postulado por Henri-Louis LeChatelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que:
Si un sistema...