reaciones quimicas organicas e inorganicas

4 Reacciones Químicas Inorgánicas y Orgánicas
4.1 Conceptos de mol, soluciones y reacciones
4.1.1 Mol
La masa de la formula – gramo de una sustancia es la masa – fórmula expresada en gramos. Para los compuestos covalentes esto se llama molécula – gramo. Por conveniencia la masa de la formula – gramo o molécula – gramo se abrevia con Mol (n).
Un Mol de un compuesto covalente contiene6.02 x 1023 moléculas del compuesto. Un mol contiene 6.02 x 1023 de Átomos, moléculas, fórmulas, iones, electrones, etc.
4.1.2 Sustancias
En química, una solución o disolución (del latín disoluto) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución estáformada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la quese designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto enagua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
Las sustancias más simples en química son los elementos.
Los compuestos se forman por la combinación química de átomos de distintos elementos en proporciones fijas. Todas las sustancias, en principio, pueden existir en tres estados: solido, líquido y gaseoso. La conversión entre dichos estados puede lograrse al modificar la temperatura.4.1.3 Reacciones
Reacción química, un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado.



4.2 Concepto de estequiometria

En química, la estequiometría es el cálculo de las relacionescuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. En los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometríade la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
4.3 Leyes estequiométricas
Las leyes estequiométricas forman parte de la Historia de laquímica y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Leyes ponderales o gravimétricas
Estas leyes explican las relaciones en que se combinan distintos elementos para formar diferentes compuestos.
Ley de la conservaciónde la masa de Lavoisier
Ley de Proust o de las proporciones constantes
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
Ley de los volúmenes de combinación
4.4 Ley de la conservación de la materia

En el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció la ley de de conservación de la materia de la siguiente manera: En una reacción química...