NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA-ORGANICA

QUÍMICA
INORGÁNIC
A

NOTACIÓN ESPECTRAL
Los elementos tienden a
ocupar niveles de energía.
A partir de un diagrama de
notación espectral es
posible establecer
Una secuencia con la que
se llenan losniveles y
subniveles de energía.

# electrones
Nivel
o
period
o

S

2

1s

subnivel

2

6

p

10

d

14

f

ENLACES QUÍMICOS
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en
la naturaleza estánformadas por átomos unidos. Las
intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en
las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, alestar unidos, adquieren
una situación más estable que cuando estaban
separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando
el número de electrones que poseen los átomos en su
último niveles igual a ocho.

TIPOS DE
ENLACE

IÓNICO

Sede electrones

COVALENTE

Comparte electrones

VALENCIA
Es la capacidad de combinación de los átomos.
Es el numero de enlances simples que
presenta unátomo en un determinado
compuesto.
Eje:
Para el agua (H20)
Valencia de H=1
Valencia de O=2

H

H

LEY DEL OCTETO

Según la regla del octeto, los átomos son
más estables cuando consiguen ocho
electronesen la capa de valencia, sean
pares solitarios o compartidos mediante
enlace covalente. Sin embargo, hay
algunas excepciones. Por ejemplo, el
hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa
de valencia, lacual puede aceptar como
máximo dos electrones; por eso, solo
puede compartir su orbital con sólo un
átomo formando un sólo enlace.

NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA

Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido dediodo

• se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_,
HEPTA_ ...
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
• Se utiliza cuando el elemento que forma elcompuesto tiene más de una
valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
STOCK

TRADICIONAL
• Hipo_ _oso, menor valencia; __ _oso, menor de la mitad; __ _ico, mayor
de la...