Reactions Of Copper Translated To Spanish

Reacciones del cobre
El por ciento de producción

Respu
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esta
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Llave
Llave

Copia
Copia
de
de

Reacciones del cobre

Labo
Labo
ratori
ratori
oo

Cu + 4 HNO3Cu (del aq) (NO3)2(aq) + NO 22(G) + 2 H2O (l)          

Redox [1]

Cu (NO3)2(aq) + Cu del NaOH 2 (aq) (OH)2(s) + 2 nanos3(aq)         

Metathesis [2]
(reemplazo doble)

Cu (OH)2(s) CuO + H2O (g)
CuO + H2TAN4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l)

CuSO4(aq) + Zn ZnSO4(aq) + Cu

Deshidratación [3]

     

Metathesis [4]

Redox [5]

     El objetivo en este experimento es recuperar todo el cobre que usted comienza con
en forma analítico pura.  Ésta es la prueba de sus habilidades del laboratorio.

     El objetivo en este experimento es recuperar todo el cobre que usted comienza con
en forma analítico pura.  Ésta es la prueba de sushabilidades del laboratorio.
     La producción del por ciento del cobre se puede expresar como el cociente del recu
peso para firmar con iniciales el peso, multiplicado por 100:

recuperado=dex Cu
% de peso
la producción
100
peso inicial de Cu

Procedimiento

aproximadamente 0.500 g del alambre de cobre del No. 16 o del No. 18 (1) al más cercano
g y lo colocan en un cubilete de 250 ml.  Agregar 4-5ml de HNO concentrado3
ete, EN LA CAPILLA.  Después de que la reacción sea completa, agregar 100 ml
ado2O. Describir la reacción (6) en cuanto a el cambio del color, evolución del gas,
io en la temperatura (exotérmica o endotérmica) en la hoja del informe.
r 30 ml de NaOH de 3.0 M a la solución en su cubilete y describir
n (7).  Agregar dos o tres virutas de ebullición y calentar cuidadosamente lasolución
ras que revuelve con una barra de revolvimiento de cristal -- apenas al punto de ebullición.
ción en su hoja del informe (8).  Quitar las virutas de ebullición.
que el negro CuO coloque; entonces decantar el líquido supernantant.  Agregar alrededor
de agua destilada muy caliente y permiten que el CuO coloque.  Decantar una vez
Qué usted está quitando lavando y decantando (9)?
r 15 ml de6.0 M H2TAN4. 
é compuesto de cobre está presente ahora en el cubilete (10)?

Pre-laboratorio (preguntas de la revisión) 
1. Dar un ejemplo, con excepción de los que está enumerados en este experimento, de las reacciones de

  Redox:

Zn + MgCl2               ZnCl2   + magnesio Se oxida el cinc:
Se reduce el magnesio:

Zn0        Zn2+  + 2e-

Magnesio 2+  + magn

Metathesis: Pb (NO3)2   + H2S PbS+ HNO3 (el metathesis también se conoce como reacción del doble-reemplazo)

Impulsor las fuerzas para la reacción doble del reemplazo es formación de agua, de
gas o de un sólido. Solo las reacciones del reemplazo utilizamos una serie de
actividad para predecir si ocurren. Para una reacción a proceder a la terminación
que todos los reactivo deben mezclarse: pueden necesitar ser revuelto, o ser
2. ¿Cuándo las reacciones procederán a la terminación?
calentado a ayuda en curso de ellos que reaccionan.
3. Definir el por ciento rinden de modo general.
El por ciento de producción es una medida de como de bien la reacción procedió a la terminación. La
4. Nombrar seis métodos de separar los materiales.
fórmula para
el por 5.
ciento
de criterios
producción
es la producción
experimental
divididaparapor las
calculado
(producción
teórica).
Dar los
en términos
de cambios
de temperatura
reacciones
exotérmicas
y  
endotérmicas.
a) destilación del color de la decantación de la centrifugación del magnetismo de la filtración b) c) d) e) f)

Las reacciones exotérmicas - lanzar el calor y sentir “caliente” al tacto
Reacción endotérmica - ganar el calor y sentir el “frío” al tacto

Pre-laboratorio(preguntas de la revisión)

6.  Si g 1.65 del Cu (NO3)2 se obtienen de permitir que 0.93 g del Cu reaccionen con el exceso H

¿cuál es la producción del por ciento de la reacción?
g 1.65
Cu + 2 HNO3                             Cu (NO3)2     + H2

                              0.93 excesos x g de g

Cu de x g (NO3)2  = 0.93 Cu de1gmol de
Cu de
63.5 g
g 1.65
% = 2.75 g

1 mol de Cu
(NO13)mol
de
2...