Reactividad De Los Halogenos

TEMA: Introducción al Estudio de la Tabla Periódica – Parte 1
OBJETIVOS GENERALES: Estudiar las propiedades físicas y químicas de los principales elementos alcalinos, alcalino-térreos y halógenos. Balancear las ecuaciones químicas correspondientes a las diferentes reacciones químicas.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS: observar y comprobar las características físicas y elementos metales alcalinos yalcalino térreos y los elementos no metálico halógeno. Comprobar la reactividad en la formación de compuestos de los elemento metálicos alcalinos, alcalino terreo y halógeno en medio acuoso, acido y básico.

1) ALCALINO – TERREOS

GRÁFICOS:

* a) Metales sólidos

ALCALINOS

Ca(s) + 2H2O → ↓Ca(OH)2(ac) + H2(g)

Mg(s) + 2H2O → Mg(OH)2(ac) + H2(g)

SrCl2 + H2SO4(c.) → ↓SrSO4(ac) +2HCl(ac)

CaCl2 + H2SO4(c.) → ↓CaSO4(ac) + 2HCl(ac)

MgCl2 + H2SO4(c.) → MgSO4(ac)+2HCl(ac)

* b) Iones

2Na(s) + 2H2O → 2NaOH + H2(g)

2NaCl(s) + H2SO4(conc.) → Na2(SO4) + 2HCl(g)

2NaCl(s) + H2SO4(conc.) → Na2(SO4) + 2HCl(g)

2NaF(s) + H2SO4(conc.) → Na2SO4 + 2HF(g)

FAMILIA AVII

SrCl2(ac) + (NH4)2C2O4 → ↓ Sr C2O4 + 2(NH4)Cl

BaCl2(ac) + K2CrO4(ac)→ ↓BaCrO4 + 2KCl

MgSO4(ac) + NaOH(ac) → ↓ NaSO4(ac) + Mg(OH)(ac)

1 ml de solución acuosa de:
2NaBr(s) + H2SO4(conc.) → Na2(SO4) + 2HBr(g)

CUESTIONARIO:
1. Enumere las características más sobresalientes de las familias de los elementos químicos estudiados.
ALCALINOS
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto elHidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca electronegatividad), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
Los integrantes son: litio, sodio, potasio,rubidio y cesio.
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.
Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos debenconservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
En disolución acuosa muestran propiedades básicas. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.

ALCALINO-TERREOS
Los metalesalcalinotérreos presentan carácter metálico, intenso brillo y buena conductividad. Sus puntos de fusión son más elevados que los puntos de fusión de los metales alcalinos.

Son poderosos agentes reductores. El berilio presenta propiedades químicas lógicamente diferentes a las de los demás elementos del grupo, forma compuestos predominantemente covalente. Los restantes metales alcalinotérreos formancompuestos iónicos, a excepción del magnesio, que tiende a formar también compuestos covalentes.

Los alcalinotérreos aparecen como silicatos, carbonatos, sulfatos y fosfatos en los cuales el estado de oxidación es siempre +2. Todos estos compuestos son iónicos, a excepción de los del berilio.

HALOGENOS
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Loshalógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. Todos los átomos poseen una configuración que difiere de la de gas noble en un electrón, de forma que los elementos tienden a formar especies negativas, X¯, o a formar enlaces covalentes simples. La química de estos elementos y sus compuestos cambian con el tamaño de los mismos....