reactivo limitante

Reactivo limitante
Hipótesis
A partir de la concentración de los reactivos y de la estequiometria se puede conocer el reactivo limitante, y a partir de ésta podemos conocer la cantidad desustancia, y la masa, del precipitado obtenido.
Problemas:

1. Determinar qué especia actúa como reactivo limitante en la siguiente reacción química
CaCl2 (ac) + K2CO3 (ac)  CaCO3 + 2KCl (ac)Procedimiento.

El indicado en el manual.
A=CaCl2
B=K2CO3

Resultados crudos

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A (mL) 0.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0
B (mL) 0.0 0.0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.03.5 4.0 4.5 5.0 6.0
H2O (mL) 9.0 6.0 5.0 4.5 4.0 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.0
Altura del precipitado (mm) 3 5 5 5 5 5 6 6 7 6
Color de la disolución amarillo verde azul azul azul azul azulintenso
Tabla 1 - Altura de precipitado y color de disolución de los 11 tubos.
Tubo # 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Masa del papel (g) .446 0.428 .433 .443 0.452 .422 0.437 0.433 .433
Masa papel +precipitado (g) .620 0.535 .554 0.661 0.590 .660 0.661 0.664 .673
Tabla 2 - Masa inicial y final del papel. Masa del precipitado.
Cálculos

La reacción presente es:
CaCl2 (ac) + K2CO3 (ac)  CaCO3+ 2KCl (ac)

Para la obtención de los gramos teóricos de precipitado, para los tubos 0-6.


Para los tubos 6-11.


Resultados finales

Tubo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Masa del precipitado(g) .098 .174 .107 .121 .218 0.138 .244 0.224 0.231 .240
Tabla 3 - Masa del precipitado calculado a partir de la Tabla 2.
Discusión de resultados.

Gráfica 1 - Masa del precipitado en función delvolumen de reactivo B.
De la gráfica teórica
Se puede observar que entre los tubos 1-5, que la gráfica es una recta con un punto de inflexión en el tubo 2, el cual es consecuencia de que ladiferencia de volumen de reactivo B entre el tubo 1 y 2 es 1 ml, mientras la diferencia entre tubos consecutivos a partir del tubo 2 es de 0.5 ml. A partir del tubo 2, hasta el tubo 5, es de pendiente 1....