Realidad Local Y Regional De Loreto

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL 502501 GUIA 8-1. Equilibrio iónico y PH I. El Problema: Estudiar el efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico del siguiente sistema Co(H2O)6 (ac) + 4Cl Rosa pálido 2+ – (ac)

CoCl4 (ac) + 6H2O(l) azul intenso

2-

Estudiar el efecto de la concentración sobre el siguiente equilibrio:
¡  

Fe + SCN (amarillo) II.

+3

-

FeSCN (roja)

+2

Observar el efectodel ión común Conocer los diferentes métodos para determinar el pH de una solución Observar el comportamiento de las soluciones buffer o reguladoras Realizar la titulación potenciométrica de los sistemas HCl – NaOH y ácido acético – NaOH Fundamento Teórico:

La mayoría de las reacciones químicas son reversibles, esto es que cuando se mezclan los reactivos en cantidades estequiométricas, no seconvierten completamente en los productos, esto es que la reacción no llegan a completarse. Las reacciones reversibles se pueden representar con una doble flecha, lo que indica que la reacción directa y la inversa ocurren simultáneamente. El sistema está en equilibrio cuando las velocidades de ambas reacciónes son iguales.
¡ ¢

aA + bB

cC + dD

Los equilibrios químicos son dinámicos, las moléculasestán reaccionando constantemente aunque la composición global de la mezcla no cambia. En 1864 los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, establecen la ley de acción de masas la cual dice “ para una reacción reversible en equilibrio y a temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K” (la constante de equilibrio). Lasconcentraciones pueden variar pero el valor de K permanece constante, siempre y cuando la reacción esté en el equilibrio y la temperatura sea estable. Así la constante de equilibrio se define como un cociente cuyo numerador se obtiene de multiplicar las concentraciones en el equilibrio de los productos, cada uno de los cuales está elevado a una potencia igual a su coeficiente estequiuométrico en laecuación balanceada. El denominador se obtiene aplicando el mismo mecanismo anterior pero con la concentración en equilibrio de los reactivos.

K=

[C ]c [D]d [A]a [B]b

Existen los equilibrios homogéneos que se aplican a las reacciones en la que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase, como ejemplo tenemos:
¤ £ £

N2O4 (g)

2 NO2 (g) CH3COO + H3O
¤

CH3COOH (ac) + H2O (l)

-

+Los equilibrios heterogéneos es en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases, ejemplo:
¤ £

CaCO3 (s)

CaO (s) + CO2 (g)

III.

Búsqueda de información:

Cuales son los factores que afectan el equilibrio químico Conceptos básicos sobre ácido-base e indicadores, titulación ácido-base Consulte sobre manejo y los cuidados del potenciómetro. IV. Materiales y equipo:

material porgrupo de laboratorio: • • • • • • • • • • Dos tubo de ensayo con tapa rosca Siete tubos de ensayo Pinza para tubo de ensayo Dos vasos de precipitados de 250ml Dos vasos de precipitados de 100ml Una pipeta aforada de 10ml Bureta de 25ml o 50 ml Una pinza para bureta. Una gradilla Una placa calefactora

Material y reactivos generales: (volúmenes calculados para sesión con 10 grupos) Cinco vasos deprecipitados de 250ml Una pipeta graduada de 5ml Cuatro agitadores magnéticos Cuatro planchas con agitación Cuatro potenciómetros Solución buffer patrón pH 7.0 y 4.0 Papel indicador universal Papel tornasol rojo Papel tornasol azul

-

200ml solución cloruro de cobalto (II) al 1% (propanol-agua 90:10) 150ml solución HCl (0,1N) 250ml solución ácido acético (0,1N) 300ml Solución NaOH (0,1N) 250mlsolución acetato de sodio (0,1N) Solución fenolftaleina Solución metilnaranja 100ml Solución amoniaco 0,01N 100ml solución cloruro de amonio (0,01N) 200ml solución cloruro férrico en medio ácido (0,01M) 200ml solución de tiocianato de potasio (0,004M) 200ml solución de cloruro de magnesio 0,05M cloruro de amonio sólido. 50ml de tiocianato de sodio 50ml de nitrato férrico 50ml de ácido oxálico hielo...