Recolecccion De Gases Y DeTERMINACION De La Constante De Faraday

RECOLECCCION DE GASES Y DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE FARADAY
Leidy Vanessa Torres Samacá: 125230. Nathaly Galán Bernal: 125245

Palabras Clave: Faraday, hidrogeno, gas, bicarbonato de sodio, reacción, presión, volumen, temperatura, alka-seltzer.
Key Words: Faraday, hydrogen, gas, bicarbonate sodium, reaction, pressure, volume, temperature, alka-seltzer.


OBJETIVOS

• Determinarla cantidad de bicarbonato de sodio contenido en una tableta de alka-seltzer por el método de recolección de gases.
• Calcular las moles de hidrogeno producido en una reacción de acido clorhídrico con zinc y partiendo de esta determinar diferentes medidas de masa.
• Observar y describir las propiedades del nitrógeno liquido.
• Reconocer los diferentes métodos para recolección de gases paracomparar resultados
• Determinar la constante de Faraday por métodos experimentales.

METODOS

Se siguió el procedimiento indicado en la guía, se omitieron los pasos descritos para la obtención de oxigeno a partir de peróxido de hidrogeno y para la práctica de la reacción de acido clorhídrico con zinc se prepararon diferentes disoluciones y la practica fue realizada por diferentes grupos.Para la determinación del a constante de Faraday se realizo el siguiente procedimiento:
Se equilibran las columnas de acido sulfúrico en el aparato de Hofmann.
Previamente conectados los electrodos de platino se enciende el voltímetro, (este se encuentra conectado a un amperímetro para calibrar la corriente que se suministra) en donde el voltaje suministrado al sistema hace que se liberenelectrones que reaccionan con los iones de la solución liberando el gas.
Se determina un punto fijo en el aparato medidor y se calcula que el volumen desplazado sea de aproximadamente 5 mL.
Al terminar la medición del tiempo con ayuda de una regla medimos la altura desde la base del liquido desplazado hasta el liquido contenido como muestra principal.
Estos pasos los realizamos por aproximadamente3 repeticiones.


RESULTADOS:
Generación de gases:
H_2
Reacción de generación 2HCl+2Zn → H_2+2ZnCl
Identificación del reactivo limitante Reactivo limitante: zinc
Calculo estequiometrico de la cantidad de gas generado, en moles, gramos y volumen a las condiciones de laboratorio Según el reactivo limitante se determinan las moles de gas producido: 0.003 moles.0.006 g de H_2 y 0.96 LObservaciones sobre el proceso de generación y de la identificación cualitativa del gas. Reacción química efectuada. 2H_2+O_2→2H_2 O
Reacción exotérmica por la liberación del hidrogeno y la reacción de este con el oxigeno para formar agua. Se produce una explosión con llama amarilla.

Determinación de porcentaje de NaHCO_3 en una tableta de alka-seltzer.
Método por pérdida de masa.
VariableDato
Masa del vaso con vinagre 95.391 g
Masa de alka-seltzer con el sobre 3.909g
Masa de la tableta de alka-seltzer 3.300g
Masa del vinagre + tableta 33.2058g
Masa del vaso luego de la reacción 32.1386g

Método de recolección de gases.
Variable Dato
Masa de la fracción de la tableta 0.423 g
Volumen el mL de dióxido de carbono 45 mL
Altura en mm de la columna de agua 80 mm
Masa dedióxido de carbono perdida 0.16 g
Temperatura del baño de agua 290K
Calculo de las moles de dióxido de carbono 0.0019 moles
Calculo de la masa de bicarbonato de sodio que reacciono 0.1133 g
Calculo del porcentaje de masa del bicarbonato de sodio en la tableta 44%

pgas=patm-pagua-pcolumna
Demostración del uso del nitrógeno liquido.
Actividad Observación
Observación del nitrógeno liquido Es unliquido incoloro y de su recipiente se desprendían vapores por la temperatura a la que se encontraba (similar al agua hirviendo)
Efecto del nitrógeno sobre una bomba inflada con aire Al introducir la bomba en el nitrógeno esta se compacto perdiendo su forma inicial es decir disminuyo el volumen del gas que contenía, y al sacar la bomba del nitrógeno esta se nivelaba con la temperatura ambiente...