reconocimiento de glucidos lipidos y proteinas informe

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 03
TITULO: MÉTODO DE SEPARACIÓN
OBJETIVOS:
Saber aplicar los diferentes métodos físicos de separación para aislar componentes de diversas tipos de muestra, basándose en las propiedades físicas de componentes.
Utilizar adecuadamente el papel de filtro y los equipos de separación utilizadas en la práctica.
Reconocer las técnicas de la separación básicausados frecuentemente en los trabajos de laboratorio.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Por lo general las sustancias no se encuentra puras, sino mezcladas con otras sustancias o simplemente contienen impurezas.
Aplicar técnicas de separación para purificar las sustancias y emplearlas solas o combinadas con otras sustancia.
El objetivo de esta práctica es conocer los métodos siguientes
DECANTACIÓN:
Es unproceso que consiste dejar en reposo una solución que contiene un precipitado.
La decantación es un método por el cual se separan las partículas sólidas relativamente grandes aprovechando la fuerza de la gravedad.
PRECIPITACIÓN:
Es un proceso u operación por lo cual sus sustancias solubles se transforman en insolubles por la acción o (reacción) de otro reactivo.
Es la formación de sólidos apartir de una solución.
El precipitado es un sólido insoluble producido por una reacción química entre soluciones.
FILTRACIÓN:
Es el método más simple que sirve para separar mezclas sólido-liquido, y consiste en hacer pasar las mezclas través de un papel de filtro (u otro medio poroso).
CENTRIFUGACIÓN:
Es una técnica muy empleada en la industria ya que presenta grandes ventajas sobre otrastécnicas.
Este método es sencillo y se utiliza para separar mezclas liquido-sólido, el cual se utiliza un equipo denominado CENTRIFUGA.
DESTILACIÓN:
Es una operación física que sirve para separar mezclas liquidas homogéneas que tienen dos o más componentes.
Si se calienta una mezcla liquida de dos componentes, las moléculas aumentan la tendencia a salir de la superficie, y la presión del vapordel líquido va aumentando hasta igualarse al de la presión atmosférico, a la cual el líquido comienza a hervir.
EXTRACCIÓN:
Es técnica que consiste en separar un componente de una mezcla por medio de un disolvente que no reacciona químicamente con las pares que forman las mezclas.
Se basa en las diferentes de solubilidades de un soluto en un disolvente.
Los disolventes más utilizadosfrecuentemente son :
I.DISOLVENTES POLARES
•Disolventes próticos (solubles en agua por formar fuente de H), ejemplo: Los disolventes polares: agua, metanol, etanol, ácido acético, etilenglicol, ácido fórmico, etc.
•Disolventes apróticos o no próticos (solubles en agua por su elevada polaridad y no forman puentes de H), ejemplos: acetona, dimetilformamida (DMF), dimetilsulfóxido (DMS), etc.II.DISOLVENTES POCO POLARES (parcialmente solubles en agua), ejemplos: éter etílico, diclorometano, n-butanol, acetato de etilo, metiletilcetona (MEK), etc.
III.DISOLVENTES NO POLARES (insolubles en agua): pentano, hexano, bencina, benceno, ciclohexano, éter de petróleo, etc.
EQUIPOS Y MATERIALES
MATERIALES
EQUIPO
CENTRIFUGA
UN EQUIPO DE DESTILACION SIMPLE
MATERIALES
UNA PIPETA DE 10 ml a 5 mlUNA PROBETA GRADUADA DE 100 ml
VASOS DE PRECIPITACIÓN DE 250 ml ó 300 Ml.
DOS VASOS DE VIDRIO CORRIENTE, SIN GRADUACIÓN
EMBUDO DE SEPARACIÓN
2 PAPELES DE FILTRO
UNA VARILLA DE AGITACIÓN
UN MATRAZ DE ERLEMMEYER
REACTIVOS
ACIDO CLORIHÍDRICO
AGUA TURBIA
SOLUCIÓN DE ALUMBRE
SOLUCIÓN DE NITRATO DE PLOMO
BENCINA
SOLUCIÓN DE CROMATO DE POTASIO
ALCOHOL
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:4.1. EXPERIMENTO Nº 01: DECANTACIÓN
En un vaso de precipitación de 250 mL tomar una muestra aproximada de 200 mL de agua turbia.
Agregue aproximadamente 15 mL de una solución de alumbre y posteriormente combínelo con 5 mL de solución de hidróxido de sodio.
Con la varilla de agitación agite vigorosamente de mezcla final y déjela en reposo durante 40 minutos.
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