Reconocimiento de sales minerales

ENFERMERÍA 2013-1
QUÍMICA GENERAL

PRÁCTICA DE AULA Nº06
TEMA: SOLUCIONES

Resuelve los siguientes problemas:
1. De las siguientes afirmaciones respecto a las soluciones, indica su veracidad (V) o falsedad
(F):

 Son mezclas homogéneas que en su forma más simple posee solo dos componentes.
 El componente que por lo general se encuentra en mayor proporción se denomina
solvente.
Las soluciones acuosas son soluciones líquidas.
 Una solución ácida presenta como solvente a una sustancia ácida.
A. VVVF

B. FVVF

C. VFFV

D. FVVV

E. FVFF

2. EL bronce es una aleación que se emplea en los adornos como el bronce quemado, el cual
está formado por:
A. Fe y C B. Cu y Sn C. Cu y Zn D. Hg y P E. Cu y Pt
3. ¿Cuál de las siguientes soluciones está formado por Cu y Zn?A. Bronce B. Acero C. Diamante D. Plata esterlina E. Latón
4. Al disolver 2 mol de H2SO4 en 5 L de solución, la molaridad que se obtiene es :
A. 10 M B. 2,5 C. 0,4 D. 0,2 E. 0,5
5. ¿Cuántos gramos de FeCl 3 están disueltos en 1.4 Kg de solución al 25% en peso?
6. ¿Qué peso de KClO 2 debe disolverse en 48g de agua, para obtener una solución al 4% en
peso?
7. ¿Cuántos moles de cloruro demagnesio están disueltos en 425g de solución al 2% en
peso?
8. ¿Cuál es la molaridad y normalidad de 400mL de una solución que contiene 2 g de
hidróxido de sodio?
9. Se ha disuelto 1,26g de ácido nítrico en suficiente cantidad de agua para obtener 200mL de
solución. Calculara la molaridad y normalidad.
10. A 200mL de NaOH 1.2M se le añade 500 mL de agua. Calculara la molaridad de la soluciónresultante.
11. Se dispone de 500mL de HCl 0,5M. ¿Cuál es la molaridad de 50mL de esta solución?
12. ¿Cuánto NH4Cl se necesita para preparar 100cm 3 de una solución de concentración de 70
ppm de NH4Cl.
13. ¿Cuántos gramos de Na2CO3 se necesitan para preparar 500cm 3 de una solución que
contenga 10ppm?
14. ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1,11g/cm 3 y al 19% en peso de HNO 3,contiene 10g de HNO3?

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QUÍMICA GENERAL
15. Calcule la molaridad de una solución de KOH si se tiene 27,63mL de solución donde se
disolvieron 0,4084g de KOH.
16. Calcular el porcentaje en peso de una solución que contiene 8.5g de NaCl en 95g de
solución.
17. ¿Cuál es el porcentaje en peso de una solución que contiene 25.2 g de CaCO 3 en 100g de
agua?
18. ¿Cuál es elpeso de Na2SO4 que debe adicionarse a 350 g de agua para obtener una
solución al 17%?
19. ¿Cuál es el peso de agua que debe adicionarse a 16 g de sacarosa (azúcar), para obtener
una solución al 23%?
20. ¿Cuántos gramos de solución se necesitan para obtener 69.3 g de NaCl al 12%?
21. Calcular el peso de Na2SO4 presente en 900 mL de solución al 35% en peso (d=1.18 g/cm 3)
22. Calcular laspartes por millón (ppm) en 750 mL de una solución que contiene 128 mg de
iones sodio.
23. ¿Cuál es el peso de soluto disuelto en 15 L de una muestra de agua que contiene 65 ppm
de iones Br-?
24. ¿Cuál es la concentración de una solución en ppm, si contiene 2.7 x 10 -3 mg de Au en 450
mL de muestra?
25. ¿Cuál es el peso del soluto disuelto en 3.2 L de una muestra que contiene 15 ppm de Mg 2+?26. ¿Cuáles es la concentración en ppm de una solución de NaCl al 0.13% en peso?
27. Calcule los mg de iones Br- que hay en 2 L de solución que contiene 5 ppm.
28. ¿Cuál es la molaridad de 180 mL de solución de AlCl 3 al 24% en peso (d= 1.18 g/mL)
29. ¿Qué peso de soluto se necesitan para preparar las siguientes soluciones?
a) 155 mL de solución de Na3PO4 0.8 M
b) 250 mL de solución de CaCl 20.05 M
30. Calcular el porcentaje en peso de las siguientes soluciones:
a) Una solución de NaCl 2 M (d=1.08 g/mL)
b) Una solución de H2 SO4 12 N (d= 1.34 g/mL)
31. Calcular la normalidad de cada una de las siguientes soluciones:
a) Una solución de NaOH al 20 % (d= 1.22 g/mL)
b) Una solución de H3 PO4 0.5 M
32. ¿Cuántos gramos de soda caustica puro (NaOH) son necesarios para preparar 500 mL...