Recristalizacion

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS

QUIMICA ORGANICA

PRACTICA Nº2
RECRISTALIZACIÓN.

MARTIN MENDOZA GARCIA
MARIANO ABRAHAM REYES ZAMUDIO
EQUIPO 5
2FV1

Objetivos:
-Conocer y aplicar la técnica de recristalización para la purificación de compuestos orgánicos.
-Aplicar los conceptos relacionados con la estructura y la polaridad de los compuestos.-Realizar la selección del disolvente en una recristalización.

Marco Teórico:

Los productos sólidos que se obtienen en una reacción o se aíslan de forma natural suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es porcristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.

La técnica de recristalización consiste en la formación de partículas solidas en el seno de una fase homogénea, basándose en las diferencias de solubilidad del solido y sus impurezas en diferentes disolventes.


Pasos para efectuar unarecristalización:

1-Elección del solvente.
2-Disolución de la sustancia en caliente.
3-Si la solución tiene color, adicionar carbón activado y llevar a ebullición.
4-Filtracion de la solución en caliente.
5-Enfriamiento para recristalizar.
6-Separacion de los cristales.
7-Secado de los cristales.

1-Eleccion del solvente:

A partir de las características estructurales que presentantanto como el soluto como el disolvente se van a generar entre ellos interacciones electrostáticas (unión puente de hidrogeno, dipolo-dipolo, fuerzas de Van der Walls etc.) Que van a favorecer la solubilidad o integración del soluto en el disolvente o por el contrario van a impedir estas interacciones. Así la solubilidad de un soluto en un disolvente determinado, está directamente relacionada conlas características químicas que presentan ambos. En la tabla se presentan punto de ebullición y la constante dieléctrica de algunos disolventes usuales.

La constante dieléctrica mide la capacidad de un disolvente para funcionar como aislante de cargas eléctricas. Los disolventes con baja constante dieléctrica, como hidrocarburos, son no polares, mientras los que tienen constante dieléctricaalta, como el agua son polares.

Efecto de la temperatura sobre la solubilidad.
El efecto de un cambio de temperatura sobre la solubilidad de un compuesto puede predecirse por el principio de Le Chatelier. Un solido resulta más soluble en un determinado disolvente si se eleva la temperatura de este último. En consecuencia, si disolvemos una sustancia en la menor cantidad posible de un disolventecaliente, al enfriar el sistema obtendremos parte del producto en estado solido por disminución de la solubilidad en el disolvente frio.

La elección de disolvente para la purificación de un solido se basa en las características siguientes:
1-El material que se desea purificar deberá ser considerablemente mas soluble en el disolvente caliente que en frio.
2-Las impurezas deben ser muy solubleso insolubles en el disolvente, o bien deben poder eliminarse fácilmente con carbón activado.
3-El disolvente debe tener un punto de ebullición lo más bajo posible, para facilitar la evaporación del mismo y el secado de los cristales.
4-El disolvente no debe reaccionar con el soluto.
5-Considerar el costo, toxicidad e inflamabilidad en la elección del disolventes

2-Disolución de lasustancia en caliente.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En las soluciones binarias sólo se tienen dos componentes: el soluto y el solvente, siendo generalmente este último la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.
Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando existe un equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente...