Recta De Calibraje

Química (CC. Naturals). Anàlisi químic quantitatiu: recta de calibratge. (Activitat del mòdul d’APQUA “Toxicologia: Determinació de valors llindars”)

Quant n’hi ha a la teva mostra?

En aquesta activitat construiràs una recta de calibratge usant dades experimentals de concentracions de sal conegudes, per determinar la concentració d’una solució de sal desconeguda.Material per cada grup:

- Un agitador - Una safata

- Una tovallola de paper - Ampolla solució A (nitrat de plata)

- Ampolla solució 2 (cromat de potassi) - Ampolla solució de sal (clorur de sodi) 1 g/l

- Ampolla solució de sal (NaCl) 3 g/l - Ampolla solució (NaCl) 5 g/l

Procediment Nota: Cal que tingueu cura a l’hora de comptar les gotes. Si us equivoqueu,torneu a començar.

1. Poseu una gota de solució A (nitrat de plata, AgNO3) als recipients grans A, B, C i D de la safata.

2. Posa una gota de solució 2 (cromat de potassi, K2CrO4) al recipient A. Pren nota del color resultant a la taula de dades 1. La substància sòlida (precipitat) que observes és cromat de plata (Ag2CrO4). Hi ha nitrat de potassi dissolt en l’aigua.

3. Posa unagota de solució de sal (clorur de sodi, NaCl) d’1 g/l al recipient B. Pren nota del color resultant a la taula de dades 1. La substància sòlida (precipitat) que observes és clorur de plata (AgCl). Hi ha nitrat de sodi dissolt en l’aigua.

4. Posa una gota de solució de sal (clorur de sodi, NaCl) de 3 g/l al recipient C. Pren nota del color resultant a la taula de dades 1.

5. Posa una gotade solució de sal (clorur de sodi, NaCl) de 5 g/l al recipient D. Pren nota del color resultant a la taula de dades 1.

6. Observa les similituds i diferències entre els recipients i anota-les a la taula de dades 1.

Taula de dades 1

|Recipient |Precipitat |Color del precipitat |Observacions |
|A| |Vermellós |Granets negres |
|AgNO3 + K2CrO4 |Ag2CrO4 | | |
|B | |Blanc |Més sòlid |
|AgNO3 + NaCl (1 g/l)|AgCl | | |
|C | |Blanc |Més líquid |
|AgNO3 + NaCl (3 g/l) |AgCl | | |
|D| |Blanc |S’ha tornat blanc més ràpid. |
|AgNO3 + NaCl (5 g/l) |AgCl | | |

7. Posa 10 gotes de solució de sal (clorur de sodi) d’1 g/l al recipient petit 1 de la safata.

8. Afegeix una gota de solució 2 (cromat de potassi)a la solució de sal del recipient 1.

9. Afegeix ara, de gota en gota, la solució A (nitrat de plata). Remena després d’afegir-hi cada gota. Ves tirant gotes fins que, remenant, quedi un color marró vermellós. Pren nota del nombre de gotes necessàries a la taula de dades 2.

10. Repeteix els passos 7, 8 i 9 fent servir la solució de 3 g/l en el recipient 2 i posteriorment amb la solucióde 5 g/l en el recipient 3.

11. Per poder disposar de més dades, repetiu l’experiment (canvieu-vos les tasques) utilitzant els recipients 4, 5 i 6. Preneu nota del nombre de gotes necessàries a la taula de dades 2.

Si no hi ha coincidència en el nombre de gotes utilitzades per a cada solució de sal, repetiu l’experiment usant els recipients 7, 8 i 9. Anoteu també els nous resultats a...