Redaccion

ESTEQUIMONETRIA: es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
MOL: es la unidad con que se mide la cantidad desustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
MOLECULA: un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable yeléctricamente neutro
Atomo gramo: es el peso en átomos de un mol de átomos de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
NUMERO AVOGRAFO es el número deentidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol.

VOLUMEN MOLAR: Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales depresión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Molecula gramo: un pesoen gramos igual, en números, al peso atómico.
Es una unidad ponderal que posee gran importancia química, pues un átomo gramo de cualquier sustancia contiene 
Ley de Lavoisier: LA MATERIA NO SE CREANI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA
Ley de Proust: Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes
Ley de Dalton: Éstaley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija paradar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno delos componentes de la mezcla.
Ley de wenzel: Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se...