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Propiedades colorativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad departículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
1. Disminución de presión de vapor
2. Elevación del punto de ebullición
3. Disminución del punto de fusión
4.Presión osmótica
Disminución de presión de vapor
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
1. La disminucióndel número de moléculas del disolvente en la superficie libre y
2. La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.Disminución del punto de fusión
El punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual comienzan a formarse los cristales de solvente puro en equilibrio con la solución.
Presión osmóticaCiertos materiales, incluyendo muchas membranas de los sistemas biológicos y sustancias sintéticas como el celofán son semipermeables. Cuando se ponen en contacto con una solución, ellas permiten elpaso de algunas moléculas pero no de otras. Generalmente permiten el paso de las moléculas pequeñas de solvente como el agua pero bloquean el paso de solutos más grandes o iones. El caráctersemipermeable, se debe a la red de poros diminutos de la membrana.
Presión osmótica
Cuando ponemos dos disoluciones en contacto mediante una membrana semipermeable (que deja pasar las moléculas deldisolvente pero no las del soluto) existe un flujo neto de moléculas de disolvente desde la disolución que tiene menor concentración de soluto hacia la que tiene una concentración mayor, hasta el momento enque se igualen ambas concentraciones.
La que las membranas celulares son membranas semipermeables y que todas las células necesitan agua en su citoplasma resulta claro que las concentraciones...