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Determinación del calcio
Fundamentos: el carbonato de calcio natural conocido como calcáreo es prácticamente insoluble en agua, admitiéndose sin embargo que cuanto mayor sea la superficie de contacto entre el calcáreo y la solución, más rápidamente se atacara y más activo se mostrara. Es por ello al valor volodromico del calcáreo es bajo.
El principio de la evolución de carbonatos estavasado en el desprendimiento del CO2 que se libera en forma violenta cuando los mismos son atacados con acido clorhídrico según la siguiente reacción:
CaCO3 + 2HCl CO2 + H2O + Cl2Ca

Técnica: pesar de 1 a 10 g. de suelo según el contenido de calcáreo aproximado en la muestra, introducirlo en un erlenmever de 250 mm, tapar herméticamente con untapón adosado a una ampolla con un rovinete, con una pipeta introducir 10 mm de acido clorhídrico 10 % en el interior de la ampolla. Tomar la lectura inicial que obtiene equilibrando la presión atmosférica con la presión vamos a recibir Li que en el interior del calcimetro
Seguidamente se deja caer el acido sobre la muestra y se agita suavemente hasta que cese totalmente la ración. Sedetermina al volumen de CO2 elevado equilibrando nuevamente las presiones y se toma la lectura final (Lf).
Al fin de evitar las correcciones por temperatura y presión se calibra al aparato en 0,20 de CO3y siguiendo los procedimientos ya dichos.
Calculo: CaCO3 %= 0,200*(Lf-Li nuestra)*100
(Lf-Li CaCO3 puro)*peso de la muestra

Ubicación |Hte | Prof | Lf | Li | peso | %CaCO3 |
CaCO3 | | | 55,0 | 19,4 | 0,200 | |
Ladera | (A) | (0-16) | 21,8 22,0 | 19,4 19,4 | 10 | 0,14 0,13 |
| (C ) | (16-35) | 22,8 22,2 | 19,2 19,4 | 5 | 0,40 0,31 |
| Ck | (35-129) | 34,0 35,0 | 19,2 19,0 | 3 | 3,0 |
| 2Ck | (129-+) | 53,4 | 19,8 | 2 |9,43 |
Llanura deinundación | (A) | (0-20) | 48,2 50,2 | 19,2 19,2 | 5 | 3,25-3,48 |
| 2Ck | (20-32) | 35,2 | 19,2 | 5 | 1,79-1,70 |
| 3Ck | (32-78) | 16,5 29,0 | 19,4 19,4 | 5 | 1,92-1,1 |
| 4Ab | (78-95) | 71,4 71 | 19,6 19,0 | 5 | 5,82-5,84 |
| 4Cg | (95-125+) | 93,8 94,2 | 19,4 19,4 | 5 | 8,35-8,40 |


Calculo de lamuestra 2Ck

CaCO3= 0,200*(53,4-19,8)*100 = 9,43
(55-19,4)*2

Determinación de contenidos de sales

El contenido de sales de un suelo se puede estimar mediante la presión de la conductividad eléctrica y se expresa en dS*m-1. El valor de conductividad eléctrica se puede determinar en un extracto de saturación o bien en una pastasaturada. Dentro de ciertos límites entre 0 a 5 dS*m-1 se cumplen las siguientes equivalencias a mejor contenido.
Concentración de sales:
(ppm)mgl-1= 0,64*CE (dS*m-1)*100

CE

(ClNa)

Pasta saturada:
Se agrega agua destilada a las muestras de suelo secos 100 g. por ejemplo, y se va revolviendo con unaespátula. Se sigue agregando agua destilada hasta llegar al punto de saturación hasta que la pasta brilla y tiene la capacidad de desplazarse cuando se inclina el recipiente.

Se calcula de la siguiente manera:

Ps %= (Pps-Pss)*100
Pss

% de saturación | Correspondencia de test |
16-40 | gruesa |
26-60 | media |
42-78 | fina |

4 < NO SALINO4 > SALINO

2 4 8 16 CE dS*m-1

* De 0 a 2: hay efecto despreciable de salinidad
* De 2 a 4: el rendimiento de cultivo sensibles puede ser restringido
* De 4 a 8:el rendimiento de mucho cultivos es restringido
* De 8 a 16: solo los cultivos rinden satisfactoria mente
* De más...
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