Reduccion Y Oxidacion



EQUILIBRIO DE OXIDO – REDUCCION

TRABAJO PRACTICO: REACCIONES REDOX



TURNO DE CLASES TEORICO-PRACTICOS: JUEVES DE 10 A 13 HS.

GRUPO FORMADO POR: MANUELA MARIA ORTIZEMILCE GONZALES














EXPERIENCIA Nº 1

a) Coloque en una gradilla 1 tubo de ensayo y vierta en el 2 cm3 de Sc de CuSO4.
b) Agregue a este tubo 1 clavo de hierro.
c)Deje actuar 30 minutos.
d) Observe el color que tomo el clavo.

ESCRIBA LAS ECUACIONES IONICAS Y MOLECULARES CORRESPONDIENTES A LAS EXPERIENCIAS 1, 2, 3.
JUSTIFIQUE LO OBSERVADO EMPLEANDO LOS POTENCIALESNORMALES DE REDUCCION.


Luego de realizar el trabajo con el ítem pedidos, observamos que el clavo se empieza a poner de color naranja oxidándose.REDUCE OXIDA


Datos
E º Fe0/ Fe+2= -0.41
Datos E º Cu+2/ Cu0=0.34



ECUACION MOLECULAR

REDUCCION
Fe0 + Cu+2 S+6O-24 Fe+2 S+6 O-24 + Cu0
OXIDACION

Fe0+ Cu+2+(SO4)-2 Fe+2 + (SO4)-2 + Cu0



Fe0 Fe+2 H.OXIDACION

Cu+2 Cu0 H. REDUCCION












EXPERIENCIA Nº 2
a) Coloque en una gradilla 2 tubo de ensayo y viertaen el ellos H2SO4 al 10%
b) Luego agregue:
Tubo Nº 1: limadura de Fe
TUBO Nº2: una granalla de Zn
c) Observe y registre si ocurre desprendimiento gaseoso.

ESCRIBA LAS ECUACIONES IONICAS YMOLECULARES CORRESPONDIENTES A LAS EXPERIENCIAS 1, 2, 3.
JUSTIFIQUE LO OBSERVADO EMPLEANDO LOS POTENCIALES NORMALES DE REDUCCION.






Datos
E º Fe0/ Fe+2= -0.41
H+12 / H02 = 0



Tubo Nº1: limadura de Fe
a) Observe y registre si ocurre desprendimiento gaseoso.
No hubo desprendimiento gaseoso, estaba muy diluida la solución no se vio reacción en el momento del trabajo en ellaboratorio.

ECUACION MOLECULAR
REDUCCION

Fe0+ H+12 (SO4)-2 Fe+2 + (SO4)2- + H02
OXIDACION

Fe0+ 2 H+1 + (SO4)- 2 Fe+2 + (SO4)2- + H02...