Reforestacion

Fundamento Teórico
Solución Salina
* Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es quelos contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua.
Solución Salina Acida
* Una solución salina de un ácido fuerte con una base débiles ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso deiones hidronio en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultante.
Solución Salina Básica
* Una solución salina de un ácido débil conuna base fuerte es básica. El mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua. Un ejemplo,la disolución en agua del acetato de sodio: que suele ser de lo que usar diariamente en la casa con un uso práctico.

SOLUCIONES BUFFER

* Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicasque afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Un buffer (o amortiguador) lo que hace es regular el pH.

* Cuando un buffer es añadido al agua, el primercambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.* Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria, ytambién en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en...