Química

Resuelve en tu cuaderno los siguientes ejercicios, recuerda escribir todos los cálculos que realizaste para resolverlos
Calculo de moles, masas atómicas y moleculares.
1) Calcula el número de moléculas presentes en 100 gr de NaCl
2) Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:
a) CuSO4
b) H2SO4
c) NaOH
d) NaCl
e) CaCO3
f) FeSO4
g) KNO3
h) Na2CO3
3) ¿Cuántas moléculas deN2 encontraremos en un globo cuyo volumen es de 5 L?
4) Calcule la masa de:
a) 1,2 m de hierro
b) 0,5 m de helio
c) 2,3 g de NaCL
d) 0,8 m de NaOH
e) 1,6 m CaCO3
5) ¿A cuántos g corresponden 7,51 x 1019 átomos de Na?
6) ¿A cuántos g corresponden 5,28 x 1021 moléculas de CuSO4?
7) ¿A cuántos moles corresponden 3,24 x 1017 átomos de Fe?
8) ¿A cuántos moles corresponden 8,13 x 1025moléculas de H2O?
Concentración % m/m y % m/v.
9) Una disolución está preparada al 15% m/m en NaCl. ¿Qué masa de NaCl se encontrará en 450 g de disolución?
10) ¿En qué masa de disolución de azúcar, preparada al 40% m/m, encontraremos 250 g de azúcar?
11) Para preparar una disolución, se disolvieron 30 g de glucosa en suficiente agua como para completar 500 gramos de disolución. ¿Quéconcentración % m/m tendrá la disolución?

12) Se disolvieron 45 g de cloruro de potasio (KCl) en 455 g de agua. ¿Cuál es la concentración % m/m de la disolución?
13) En 300 g de agua se disolvieron 100 g de sulfato de cobre (CuSO4). ¿Qué concentración % m/m tendrá la disolución?
14) Una muestra de 60 g de yoduro de potasio (KI), se disolvió en suficiente agua como para completar 500 mLde disolución. Determine la concentración % m/v de la disolución.
15) ¿Cuál será la concentración % m/v de una disolución, si en su preparación se disolvieron 250 g de hidróxido de sodio (NaOH) en agua suficiente para completar 1 Litro de disolución?
16) ¿Qué volumen de disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) 20 % m/v, habría que medir para obtener 50 gramos de KOH, una vezevaporado el agua
17) ¿Qué masa de carbonato de sodio (Na2CO3), será necesaria para preparar 2 Litros de disolución de concentración 30 % m/v?.
18) Una disolución de sacarosa fue preparada 80 % m/m. Determina el volumen de esta disolución que contendrá 160 g de sacarosa, si su densidad es de 1,25 g/mL.
19) Una disolución fue preparada mezclando 50 g de nitrato de potasio (KNO3) con100 g de agua. La densidad de la disolución resultante fue de 1,25 g/mL. Determina su concentración:
a) % m/m.
b) % m/v.
20) Una disolución de glucosa (C6H12O6) fue preparada 75 % m/v. ¿Cuál es su concentración % m/m, si su densidad es de 1,32 g/mL?.
21) Se dispone de 300 mL de disolución de NaCl 20 % m/v y también de 320 mL de disolución de NaCl 15 % m/m de densidad iguala 1,25 g/mL. Demuestra que ambas soluciones tienen la misma cantidad de soluto.
Molaridad, molalidad y fracción molar
17) Al preparar un suero salino se pesaron 2,34 g de cloruro de sodio (NaCl) y se disolvieron en agua hasta completar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad del suero? Si la densidad de la disolución es 1,08 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución?
18) Calculeel número de moles de soluto presente en:
a) 75 mL de disolución de ácido clorhídrico (HCl) 1,25 M.
b) 100 mL de disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,35 M.
19) Determine la masa de hidróxido de sodio (NaOH) que se requiere para preparar 250 mL de disolución 2,75 M. Si la densidad de la disolución es 1,18 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución y la fracción molar delsolvente?

20) Calcule el volumen en mL necesario para proporcionar :
c) 2,14 g de cloruro de sodio (NaCl) de una disolución de 1,5 M.
d) 0,85 g de ácido acético (C2H4O2) de una disolución 0,3 M.
21) ¿Cuántos mL de disolución de sulfato de cobre (CuSO4) 0,45 mol/L contendrán 31,9 g de soluto? Si la densidad de la disolución es 1,085 g/mL, ¿Cuál es la molalidad de la...