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La composición porcentual (de un compuesto) son los valores en % de cada uno de los elementos que forman el compuestos, ese % relaciona masa del elemento con la masa total del compuesto. 
La fórmula empírica de un compuesto, es la mínima relación de átomos que se encuentran en ese compuesto, representado por una fórmula química, que como se obtiene a partir de datos experimentales, se denominaempírica. 
Para llegr a ella, una forma es partir de los datos que pueden tenerse como composición porcentual 

Composiciones porcentuales y fórmulas químicas 
Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo quequiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en España tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo. 
La composición porcentual a través de la fórmula química 
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que formadicho compuesto está presente en el mismo. 

COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y MOLAR 

La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presente en una unidad del compuesto. A partir de la fórmula del compuesto es posible calcular el porcentaje que cada elemento proporciona a la masa total del compuesto, así poder determinar la pureza del mismo. 

La composición porcentual en masaes el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicándolo por 100%. 

Composición porcentual de un elemento = 


Por ejemplo, en 1 mol de peróxido de hidrógeno (H2O2) hay 2 moles de átomos de H y 2 moles de átomos de O. La masa molarde H2O2 es 34.02g, de H es 1.008g y de O es 16g. La composición porcentual de H2O2 se calcula de la siguiente forma: 


La suma de los porcentajes es 99.99%. La poca diferencia al 100% es debido al redondeo de las masas molares de los dos elementos. 

Ejemplo: 

El ácido fosfórico (H3PO4) se usa en los detergentes, fertilizantes, bebidas gaseosas para dar más sabor, etc. Calcule lacomposición porcentual en masa de H, P y O en este compuesto. 

Solución: 

La masa molar de H3PO4 es 97.99g/mol. Entonces, la masa de cada elemento es: 

La suma de los porcentajes es 100.01%. Como ya se mencionó antes, la diferencia al 100% es por el redondeo de los elementos

2º_La composición porcentual de una sustancia, es la cantidad que existe en él de un elemento o compuesto en específico.Se obtiene a partir del peso molecular de la sustancia. 

Ejemplo: 

En una molécula de H2O 

Los dos átomoss de H tienen un peso total de 2g, mas 16g que tiene el oxígeno, tenemos que una molécula de H2O pesa 18g 

Si quieres conocer la composición porcentual de Oxígeno en la molécula, dividimos los 16g que tiene de peso el oxígeno, entre los 18g que tiene la masa total, y lo multiplicamospor 100. 

(16g/18g) x 100 

Y así obtenemos que en la molécula, se tienen 88.88% de Oxígeno, y el restante 11.12% es de Hidrógeno.















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