regla de la cadena
Páginas: 2 (426 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2014
Universidad de Antioquia
Departamento de Alimentos
Química General Taller No 3 Enero 22 de 2014
1. Se mezclan 220 g de ácido sulfúrico (H2SO4) con 150 g de hidróxido de sodio (NaOH) paraproducir sulfato de sodio (Na2SO4) y agua. Estime los g de Na2SO4 producidos y los g de reactivo en exceso que sobran.
2. Se mezclan 5 g de cloruro de potasio (KCl) con agua hasta completar 200 g desolución. Estime el % m/m y las parte por millón m/m del KCl en dicha solución.
3. Se mezclan 15 g de KOH con agua hasta completar 350 mL de solución. Estime el % m/v de KOH su molaridad.
4. En laobtención de cierto alimento se agregó una masa de 4 g de una solución con 1 % de Benzoato de Sodio. Estime los mg de benzoato adicionados.
5. El ácido fumárico tiene 41.3793 % de C, 55.1724 % de O y elresto de H. Si su peso molar es de 116 g/mol, encuentre su fórmula molecular.
6. Si se sabe que el ácido fumárico es bicarboxílico (dona 2 mol de H+ por mol), estime los gramos de NaOH que se requierenpara consumir completamente 0.8 g de dicho ácido.
7. Se tiene una solución que es 0.2 M de ácido cítrico. Se toma una muestra de 12 mL de tal solución y se analiza con cierta cantidad de hidróxidode sodio para consumir completamente el ácido. Estime la cantidad en g de hidróxido que se debió haber consumido.
8. Se mezcla 200 mL de una solución de ácido tartárico 0.1 M con 300 mL de unasolución al 7 % (m/v) de NaOH. Estime la concentración molar del reactivo en exceso en la solución resultante. Asuma volúmenes aditivos. Asuma que el ácido tartárico es bicarboxílico.
9. Para cierto procesode hidrólisis se requiere 87.5 mg de ácido sulfúrico. Si se dispone de una solución 0.1 M de dicho ácido, estime los mL de tal solución requeridos para la hidrólisis.
10. Estime el % másico de C, H yO que hay en el ácido málico (C4H6O5).
11. Prepare 200 mL de una solución 0.4 M en ácido acético (CH3COOH).
12. Prepare una solución al 8 % p/v de ácido fórmico (HCOOH) y estime su molaridad....
Departamento de Alimentos
Química General Taller No 3 Enero 22 de 2014
1. Se mezclan 220 g de ácido sulfúrico (H2SO4) con 150 g de hidróxido de sodio (NaOH) paraproducir sulfato de sodio (Na2SO4) y agua. Estime los g de Na2SO4 producidos y los g de reactivo en exceso que sobran.
2. Se mezclan 5 g de cloruro de potasio (KCl) con agua hasta completar 200 g desolución. Estime el % m/m y las parte por millón m/m del KCl en dicha solución.
3. Se mezclan 15 g de KOH con agua hasta completar 350 mL de solución. Estime el % m/v de KOH su molaridad.
4. En laobtención de cierto alimento se agregó una masa de 4 g de una solución con 1 % de Benzoato de Sodio. Estime los mg de benzoato adicionados.
5. El ácido fumárico tiene 41.3793 % de C, 55.1724 % de O y elresto de H. Si su peso molar es de 116 g/mol, encuentre su fórmula molecular.
6. Si se sabe que el ácido fumárico es bicarboxílico (dona 2 mol de H+ por mol), estime los gramos de NaOH que se requierenpara consumir completamente 0.8 g de dicho ácido.
7. Se tiene una solución que es 0.2 M de ácido cítrico. Se toma una muestra de 12 mL de tal solución y se analiza con cierta cantidad de hidróxidode sodio para consumir completamente el ácido. Estime la cantidad en g de hidróxido que se debió haber consumido.
8. Se mezcla 200 mL de una solución de ácido tartárico 0.1 M con 300 mL de unasolución al 7 % (m/v) de NaOH. Estime la concentración molar del reactivo en exceso en la solución resultante. Asuma volúmenes aditivos. Asuma que el ácido tartárico es bicarboxílico.
9. Para cierto procesode hidrólisis se requiere 87.5 mg de ácido sulfúrico. Si se dispone de una solución 0.1 M de dicho ácido, estime los mL de tal solución requeridos para la hidrólisis.
10. Estime el % másico de C, H yO que hay en el ácido málico (C4H6O5).
11. Prepare 200 mL de una solución 0.4 M en ácido acético (CH3COOH).
12. Prepare una solución al 8 % p/v de ácido fórmico (HCOOH) y estime su molaridad....
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