Regla De Las Fases De Gibbs
Páginas: 2 (266 palabras)
Publicado: 15 de junio de 2015
Regla de las Fases de Gibbs
Sea un sistema termodinámico en equilibrio que tiene c componentes diferentes que se encuentran en f fases distintas. Laregla de las fases de Gibbs afirma que el número de grados de libertad ( n.g.l ) del estado de equilibrio es:
n.g.l = c. — f + 2
Por grados de libertad seentiende el número de variables internas que se pueden cambiar manteniendo al sistema en equilibrio
Demostración: La condición interna de una fase simple quecontiene c componentes está determinada por la razón de la composición de los componentes. Esto significa que hay c— 1 ecuaciones relacionadas con lacomposición. Además las variables P y T son comunes a todas las fases, de manera que el número de variables es ((c - 1) • / + 2).
Puesto que el sistema seencuentra en equilibrio termodinámico se cumple que los potenciales químicos de cada componente es el mismo en cada una de las fases; para el componente i secumple que:
Tenemos (f - 1) relaciones de igualdad para cada componente: y el número total de ecuaciones será (/ - 1) • c. De forma que el número de variablesque nos queda es:
n.g.l = (c-l)/ + 2-(/-l)-c = c- / + 2
Ejemplos:
Equilibrio de dos fases de una sustancia pura ( 1 componente con 2
fases ): c. = 1./ =2-n.g.l = 1.
Equilibrio de tres fases de una sustancia pura: c = 1,/ = 3.n.g.l = O es el punto triple.
Equilibrio de dos fases de un sistema de doscomponentes: c = 2. f =2, n.g.l = 2.
Bibliografía: Termodinámica: una guía de clase. María del Carmen Lemos Fernández
Universidad de Sevilla, 2001 - 265 pages
Sea un sistema termodinámico en equilibrio que tiene c componentes diferentes que se encuentran en f fases distintas. Laregla de las fases de Gibbs afirma que el número de grados de libertad ( n.g.l ) del estado de equilibrio es:
n.g.l = c. — f + 2
Por grados de libertad seentiende el número de variables internas que se pueden cambiar manteniendo al sistema en equilibrio
Demostración: La condición interna de una fase simple quecontiene c componentes está determinada por la razón de la composición de los componentes. Esto significa que hay c— 1 ecuaciones relacionadas con lacomposición. Además las variables P y T son comunes a todas las fases, de manera que el número de variables es ((c - 1) • / + 2).
Puesto que el sistema seencuentra en equilibrio termodinámico se cumple que los potenciales químicos de cada componente es el mismo en cada una de las fases; para el componente i secumple que:
Tenemos (f - 1) relaciones de igualdad para cada componente: y el número total de ecuaciones será (/ - 1) • c. De forma que el número de variablesque nos queda es:
n.g.l = (c-l)/ + 2-(/-l)-c = c- / + 2
Ejemplos:
Equilibrio de dos fases de una sustancia pura ( 1 componente con 2
fases ): c. = 1./ =2-n.g.l = 1.
Equilibrio de tres fases de una sustancia pura: c = 1,/ = 3.n.g.l = O es el punto triple.
Equilibrio de dos fases de un sistema de doscomponentes: c = 2. f =2, n.g.l = 2.
Bibliografía: Termodinámica: una guía de clase. María del Carmen Lemos Fernández
Universidad de Sevilla, 2001 - 265 pages
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