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RESUMEN
El propósito de este experimento es el determinar el punto triple del benceno.
Para la determinación del punto triple del benceno se utilizaron un recipiente que sirvió de amortiguador, al cual van conectadas tres mangueras de látex, una de ellas se conectó a la bomba de vacío y la otra se conectó al manómetro de mercurio, así también se usó un matraz de dos bocas el cual contiene alliquido en estudio, (en este caso se utilizo benceno ) y sostuvo el termómetro y el refrigerante el cual es similar a la bureta para gases, solo que en su interior contiene un tubo en forma de serpentina el cual se conectó al recipiente amortiguador. Dicho matraz estuvo sumergido en un recipiente de 2000 ml el cual contruvo el 80 % de su capacidad en agua y hielos.
Primero se mantuvo una presiónconstante en el manómetro de mercurio, una vez logrado este punto se comienzo a cerrar gradualmente la válvula de venteo, observando el instante en que el benceno empezara a hervir ( punto de ebullición ), solidificarse y sigue siendo liquido (punto triple), tomando la lectura de la temperatura y de la diferencia entre las columnas de mercurio, después de esto se apagara la bomba de vacío y serepitió la toma de la temperatura y diferencia de columnas en el instante en que el benceno llego a su punto triple, este procedimiento se realizo en dos ocasiones mas.
OBJETIVO:
Determinar las condiciones en las que se observa el punto triple del benceno.
INTRODUCCION TEORICA.
En la figura (1) se puede observar que los volúmenes molares del liquido y sólido son muy pequeños, el valor m disminuyemuy poco; para el sólido desde a hasta a', para el liquido desde b hasta b'. El volumen del gas es aproximadamente 1000 veces mayor que el de el sólido o el liquido, por eso m del gas disminuye considerablemente de c a c'. Las curvas o presiones menores se indican en la figura (2) como líneas discontinuas paralelas a las líneas originales. Esta figura ha sido dibujada para el caso V liq > V sólido.
También en esta figura se indican como se han desplazado amabas temperaturas de equilibrio (ambos puntos de intersección), el desplazamiento en la temperatura de fusión es pequeño, mientras que en la de ebullición es relativamente grande. El desplazamiento de la temperatura de fusión se ha exagerado para resaltarlo pero en realidad es muy pequeño. La disminución de la temperatura de ebulliciónde un liquido por la disminución de la presión esta ilustrada de forma clara.
A presiones muy bajas, el intervalo de estabilidad de un liquido disminuye apreciablemente. Si la presión se reduce a un valor bajo suficiente, la temperatura de ebullición del liquido puede incluso caer por debajo de la fusión del sólido (véase figura 3) .
Entonces no hay temperatura a la cual el liquido sea estable,el sólido sublima.
A la temperatura TS es la de sublimación del sólido y depende bastante de la presión.
Esta claro que existe una presión a la cual la tres curvas se interceptan a la temperatura. Esta temperatura y presión definen al punto triple; las tres fases coexisten en equilibrio en el punto triple.
El diagrama de fases presión-temperatura del benceno (véase figura 4) muestra la relaciónentre:
a) La curva de la presión de vapor del liquido.
b) La curva de la presión de vapor del sólido.
c) La curva del punto de fusión en función de la presión.
d) El punto de equilibrio sólido / liquido / vapor
En cualquier punto sobre la línea A B, curva de vaporización se encuentra en equilibrio las fases liquida y vapor. El limite superior de la curva de vaporización , es el punto critico(B) para el benceno. En el área arriba de la línea A B, el vapor se condensa completamente por lo que representa a la zona del liquido.
La línea AC es la curva de sublimación del sólido, los puntos sobre esta línea representan el equilibrio sólido vapor para el benceno. En el área arriba de esta línea se encuentra la zona del sólido y por debajo de ella se encuentra la zona de vapor.
La línea...