reglas para colocar el numero de oxidacion de un compuesto

Reglas de determinación del número de oxidación
A continuación tienes las normas que se aplican para la determinación del número de oxidaciónde los átomos de un compuesto. Recuerda que el número deoxidación es necesario para determinar, en una reacción de oxidación reducción, qué elemento se está oxidando (semirreacción de oxidación) y qué elemento se está reduciendo (semirreacción dereducción).
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…).
2. En los iones de un único átomo, el estado deoxidación o número de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de losalcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe(III) +3.
3. El número de oxidación del flúor, F, essiempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe.
4. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:


1. Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidaciónes +2.
2. Cuando el oxígeno se halla formando unperóxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.
5. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1,excepto en los hidruros metálicos que es -1 (por ejemplo hidruro sódico, HNa).
6. Algunos elementos tienen distinto estado de oxidación en función del compuesto que están formando. Por ejemplo, el estadode oxidación del nitrógeno en el monóxido de nitrógeno, NO, es +2, mientras que el estado de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno, NO2, es +4.
7. La suma algebraica de los números deoxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga, es decir:
1. Si es un compuesto neutro, la suma algebraica de sus números de oxidación será cero.
2. Si es un catión o un...