REGLAS PARA FORMULAR Y NOMBRAR COMPUESTOS INORGÁNICOS IONES MONOATÓMICOS

.REGLAS PARA FORMULAR Y NOMBRAR COMPUESTOS INORGÁNICOS IONES MONOATÓMICOS: El ion monoatómico es una especie química, ya sea una átomo o una molécula cargada eléctricamente.
EJEMPLOS: Aluminio Al Galio Ga3+Hidrógeno H + Helio He2+Litio Li + Clorato ClO3-Hidróxido OH-Cianuro CN-Hidronio H3O+Zinc Zn2+POLIATÓMICOS:Un ión poliatómico es un ion compuesto por dos o más átomos covalentementeenlazados o de un complejo metálico que puede considerarse como una sola unidad en el contexto de química de ácidos y bases o en la formación de sales.
EJEMPLOS HIDRUROS: Son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Hay dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos.
EJEMPLOS: HF - fluoruro de hidrógeno HCl - clorurode hidrógeno HBr - bromuro de hidrógeno HI - yoduro de hidrógenoH2S - sulfuro de hidrógenoH2Se - seleniuro de hidrógenoH2Te - telurio de hidrógeno
ÓXIDOS METÁLICO: Es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
EJEMPLOS:Na2O - Óxido de sodio MgO - Óxido de magnesio CaO - Óxido de calcio Li2O - Óxido de litio Ag2O - Oxido de plata FeO - Óxido de hierroFe2O3 - Óxido de hierro CrO3 - Óxido de cromo TiO2 - Óxido de titanio Cu2O - Óxido de cobre CuO - Óxido de cobre ZnO - Óxido de cinc MnO2 - Óxido de manganeso K2O - Óxido de potasio
NO METÁLICO: Es un compuesto con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno.
EJEMPLOS: H2O - Oxido ácido o anhídrido Agua H2O2 - Oxido ácido o anhídridoPeróxido de hidrógeno B2O3 - Oxido ácido o anhídrido Bórico Br2O - Oxido ácido o anhídrido Hipódromos Br2O3 - Oxido ácido o anhídrido Bromoso Br2O5 - Oxido ácido o anhídrido Brómico Br2O7 - Oxido ácido o anhídrido Perbrómico Cl2O - Oxido ácido o anhídrido Hipocloroso Cl2O3 - Oxido ácido o anhídrido Cloroso Cl2O5 - Oxido ácido o anhídrido Clórico Cl2O7 - Oxido ácido o anhídrido Perclórico CO - Oxido ácidoo anhídrido Monóxido de carbono CO2 - Oxido ácido o anhídrido Dióxido de carbono CrO2 - Oxido ácido o anhídrido Cromoso CrO3 - Oxido ácido o anhídrido Crómico I2O - Oxido ácido o anhídrido Hipoyodoso I2O3 - Oxido ácido o anhídrido Yodoso I2O5 - Oxido ácido o anhídrido Yódico I2O7 - Oxido ácido o anhídrido Periódico HIDRÓXIDOS: Es un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno ovarios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
EJEMPLOS: Hidróxido de sodio o sosa cáustica (NAOH).Hidróxido ferroso (Fe(OH)2).Hidróxido de Calcio o cal viva (Ca(OH)2)Hidróxido de Cromo III (Cr(OH)3)Hidróxido de Potasio (KOH)Hidróxido Cúprico ( Cu(OH)2)Hidróxido de Mercurio II (Mg(OH)2)Hidróxido de estroncio (Sr(OH)2)Hidróxido de plomo IV (Pb(OH)4)Hidróxido de Oro (AuOH)SALES BINARIAS: Son la combinación de no metales con metales y no metales en la cual se formulan sustituyendo los hidrógenos de los hidruros no metálicos por un metal o un no metal e intercambiando las valencias.
EJEMPLOS: NaCl - Cloruro de sodioCaBr2 - Bromuro cálcicoNi3N2 - Nitrato niquelosoLi2S - Sulfuro de litioFeF3 - fluoruro de hierro (III)BaCl2 - cloruro de barioCuI - yoduro de cobre(I)CoS - sulfuro de cobalto (II)CaSe - seleniuro de calcioLi3N - nitruro de litioNiAs - arseniuro de níquel (III)
OXISALES: Es la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
EJEMPLOS: HNO3 + K(OH) = KNO3 + H20H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2OHClO2 + NH4(OH) =(NH4)ClO2 + H2OH2CO3 + Sr(OH)2 = SrCO3 + 2H2O
ÁCIDOS HIDROACIDOS: Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).
EJEMPLOS: HF - (aq) (Ácido fluorhídrico) HBr - (aq) (Ácido bromhídrico) HI - (aq) (Ácido yodhídrico) HCl - (aq) (Ácido clorhídrico) H2S - (aq) (Ácido sulfhídrico) H2Se - (aq) (Ácido...