Reglas

REGLAS

Sin duda no existe otro material que tenga tan diversos usos y variadas funciones como la cal, ya sea su modalidad viva o hidratada. El siguiente listado enumera solamente algunas de ellas:
PROPIEDAD | USO |
Fundente | Industria del acero y del vidrio |
Regulador de Ph | Industria minera, procesos de flotación y cianuración |
Neutralizante | Neutralización de aguas ysuelos ácidos |
Caustificante | Industria del papel, fabricación de soda y potasa |
Floculador, coagulador | Tratamiento para potabilizar agua |
Depilatorio | Industria del cuero |
Absorbente | Purifica gases en procesos industriales |
Base | Industria azucarera |
Oxidante | Fabricación de carburo de calcio |
Fungicida, esterilizador | Destructor de hongos, bacterias yorganismos vivos |
Preservante | Postes, estructuras de maderas, troncos de árboles |
Desinfectante | Aguas contaminadas restos orgánicos |
Estabilizador | Suelos arcillosos en construcciones viales |
Reactivo | Base para la elaboración de mas de 100 sales de calcio |
Pigmento | Pintura de casas, edificios y estructuras |
Adhesivo, lubricante,   retenedor de agua aglomerante yadhesivo | Morteros para albañilería y estucos |

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombransegún las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedadescaracterísticas de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Nomenclatura IUPAC
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos lavalencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico delcompuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se vela valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
El SISTEMA ESTABLECIDO POR LA IUPAC;  consiste en que los iones positivos se nombran como elemento indicando el número de oxidación mediante numerales entre paréntesis; así, por ejemplo:
* Cu +1 es cobre (I) y  Cu +2  es cobre ( II)

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indicala valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
* Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”
(Na2O,oxido de sodio).
* Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia...