“Regularidades Que Se Presentan En La Tabla Periódica Metales Y No Metales”

“Regularidades que se presentan en la tabla periódica Metales y no metales”
En la tabla periódica hablamos de diversas familias o grupos de elementos, algunos de los cuales indicamos que eran metales y otros que no lo eran. Antes de estudiar estos grupos y sus compuestos, realizaremos una actividad con varios elementos. Vamos a aprovechar que ya tienes una idea de los que es un metal, puesconoces varios de ellos. Empleando tus conocimientos, podrás hacer una clasificación que luego compararas con el estudio que hagamos posteriormente, para ver si tus criterios fueron los adecuados.

Metales Alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético másexterno, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.

Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementosque se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg),calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤1,57 según laescala de Pauling.

Metales de transición
Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición aaquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta".1

Tierras raras
Tierras raras es el nombre común de 17 elementos químicos: escandio, itrio y los 15 elementos del grupo delos lantánidos (lantano, cerio,praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio y lutecio). Hay que notar que en esta clasificación no se considera la serie de los actínidos.
Aunque el nombre de «tierras raras» podría llevar a la conclusión de que se trata de elementos escasos en la corteza terrestre, esto no es así. Elementos como el cerio,el itrio y el neodimio son más abundantes.
La parte "tierra" en el nombre es una denominación antigua de los óxidos.

No metales y metaloides
La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódicamoderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Metaloides
Los elementos que no se pueden clasificar como metales o como no metales; tienen propiedades de los dos grupos y se les llaman metaloides o semimetales. Estos son el boro (B) del grupo IIA, silicio (Si) del grupo IVA, germanio (Ge) del grupo IVA, arsénico (As) del grupo IVA, antimonio(Sb) del grupo VA y telurio (Te) del grupo VIA.

Familia de boro
El grupo del boro, elementos térreos o boroideos es una serie de elementos que están situados en el grupo 3 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que elaluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo. Su configuración electrónica es...