Elementos metálicos y no metálicos de la tabla periódica

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Índice

Pagina
Introducción............................................................................................................ 03-03
Elementos Metálicos y No Metálicos de la tablaperiódica................................................................................................................... 04-19
Metálicos...................................................................................................... 04-15
No Metálicos................................................................................................. 15-19
Localización de los elementos metálicos y no metálicosen la tabla periódica................................................................................................ 19-20
Metálicos....................................................................................................... 19-19
No Metálicos................................................................................................. 20-20
Comparación entre loselementos Metálicos y No Metálicos.............................. 20-20
Anexo....................................................................................................................... 21-24 Conclusión................................................................................................................ 25-25Bibliografía............................................................................................................. 26-26

Introducción

La tabla periódica es la que contiene e indica cuales son los elementos químicos que se pueden encontrar en el mundo y en que grupos los podemos clasificar.
Los elementos químicos de la tabla periódica se pueden clasificar en 3 grupos los cuales son los principales, estos son: Metálicos, no metálicosy metaloides. En este trabajo podremos ver los elementos metálicos y no metálicos de la tabla periódica y las propiedades y usos que cada uno posee.

Elementos metálicos y no Metálicos de la tabla periódica

Metálicos

Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.Propiedades Físicas:
Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
Dureza: la superficie de los metales opone resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertosmetales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensamayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Forman iones electropositivos o cationes.
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
Forman aleaciones.
Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
Estado Natural:
La inmensamayoría de los metales que conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos, tales como: óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un número escaso de elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados.
Elementos Metálicos:
Aluminio (Al):
Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.
Sus...
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