Relación Cp/Cv
Páginas: 4 (827 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2013
INTRODUCCIÓN
La capacidad calorífica (C) es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de un mol de sustancia a 1 grado centígrado.2 Así el calor específico es el número decalorías requeridas para elevar 1 grado centígrado la temperatura de 1 gramo de sustancia.1
Hay dos tipos de capacidad calorífica, esto es, según se calienta la sustancia a presión constante o avolumen constante. La capacidad calorífica molar de una sustancia a volumen constante, Cv, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a volumenconstante y a una temperatura dada. La capacidad calorífica molar de una sustancia a presión constante, Cp, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC apresión constante y a una temperatura dada.3
La razónde las capacidades caloríficas a presión constante (Cp) y el volumen constante (Cv), = Cp/Cv, puede determinarse fácilmente si un gas seexpande adiabáticamente y después se deja calentar nuevamente a la temperatura original. Las dos relaciones que se aplican son: para la expansión adiabática PV= Cte. Y para la isotérmica PV = Cte.:
PiVi=PfVf; por lo tanto
PiVi = PbVf; por lo que
Combinando ambas ecuaciones se obtiene que:
donde (Pi) es la presión inicial, la presión después de la expansión adiabática (Pf) y lapresión alcanzada una vez que el gas se dejó de calentar (Pb) a su temperatura original.
RESUMEN
La finalidad principal de esta práctica es la determinación de la relación γ (Cp/Cv) para el aire. Seutilizó el aparato de Clement y Desormes, el cual consiste en la expansión de un gas adiabáticamente y después se deja calentar nuevamente a la temperatura inicial (Pi), la presión después de laexpansión adiabática (Pf) y la presión alcanzada una vez que el gas se dejó calentar (Pb) a su temperatura original.
La siguiente tabla muestra los resultados obtenidos durante el estudio de esta...
La capacidad calorífica (C) es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de un mol de sustancia a 1 grado centígrado.2 Así el calor específico es el número decalorías requeridas para elevar 1 grado centígrado la temperatura de 1 gramo de sustancia.1
Hay dos tipos de capacidad calorífica, esto es, según se calienta la sustancia a presión constante o avolumen constante. La capacidad calorífica molar de una sustancia a volumen constante, Cv, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a volumenconstante y a una temperatura dada. La capacidad calorífica molar de una sustancia a presión constante, Cp, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC apresión constante y a una temperatura dada.3
La razónde las capacidades caloríficas a presión constante (Cp) y el volumen constante (Cv), = Cp/Cv, puede determinarse fácilmente si un gas seexpande adiabáticamente y después se deja calentar nuevamente a la temperatura original. Las dos relaciones que se aplican son: para la expansión adiabática PV= Cte. Y para la isotérmica PV = Cte.:
PiVi=PfVf; por lo tanto
PiVi = PbVf; por lo que
Combinando ambas ecuaciones se obtiene que:
donde (Pi) es la presión inicial, la presión después de la expansión adiabática (Pf) y lapresión alcanzada una vez que el gas se dejó de calentar (Pb) a su temperatura original.
RESUMEN
La finalidad principal de esta práctica es la determinación de la relación γ (Cp/Cv) para el aire. Seutilizó el aparato de Clement y Desormes, el cual consiste en la expansión de un gas adiabáticamente y después se deja calentar nuevamente a la temperatura inicial (Pi), la presión después de laexpansión adiabática (Pf) y la presión alcanzada una vez que el gas se dejó calentar (Pb) a su temperatura original.
La siguiente tabla muestra los resultados obtenidos durante el estudio de esta...
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